Question

（2011?安徽）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第

三

 周期第

ⅠA

 族；W的基態(tài)原子核外有

2

 個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是

Si

（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

HCl

 （寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

SiCl₄+3H₂O═H₂SiO₃+4HCl

．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

SiH₄（g）+2O₂（g）

點燃  .

SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol

．

Answer 1

分析：根據(jù)W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為8，即W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，則X為鈉或氟，又由圖可知X的原子半徑比氧原子的半徑大，則X為鈉；
再利用Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大及原子半徑X＞Y＞Z來推斷元素，然后利用元素的位置、原子的原子結(jié)構(gòu)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、氣態(tài)氫化物燃燒時的能量書寫熱化學(xué)方程式來解答即可．

解答：解：由信息及質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則W的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，則W為氧元素；由X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1及X的原子半徑比氧原子的半徑大，則X為鈉元素；
Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y為短周期元素，則Y為硅元素；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大及原子半徑X＞Y＞Z，則Z為氯元素；
（1）X為鈉元素，位于周期表中第三周期第ⅠA族，W為氧元素，則基態(tài)原子核外電子排布為1S²2S²2P⁴，P能級有三個軌道，由洪特規(guī)則和泡利原理可知P軌道上只有2個未成對電子，
故答案為：三；ⅠA；2；
（2）因鈉單質(zhì)為金屬晶體，而硅單質(zhì)為原子晶體，則熔點較高的是Si，因HCl中鍵長比HBr中鍵長短，鍵長越短越穩(wěn)定，則HCl穩(wěn)定，故答案為：Si；HCl；
（3）Y與Z形成的化合物為SiCl₄，與足量水反應(yīng)生成一種弱酸和一種強酸，由元素守恒可知應(yīng)生成H₂SiO₃和HCl，反應(yīng)為SiCl₄+3H₂O═H₂SiO₃+4HCl，
故答案為：SiCl₄+3H₂O═H₂SiO₃+4HCl；
（4）Y的氣態(tài)化物為SiH₄，在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，則1molSiH₄燃燒轉(zhuǎn)移8mol電子放熱為190.0kJ×8=1520kJ，
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiH₄（g）+2O₂（g）

點燃  .

SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol，故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）

點燃  .

SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，學(xué)會尋找元素推斷的突破口是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉元素化合物的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫方法來解答即可．