題目列表(包括答案和解析)
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(原創(chuàng))下列溶液說法正確的是 | |
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A． |
常溫時，濃度均為0.01 mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c(Na+)＝3c(HCO |
B． |
下圖表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
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C． |
1.0×10－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0*10－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0 |
D． |
分別將等體積的等pH的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④ |
常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
B．在A點c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8
| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－) |
| B．在A點c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6 |
| D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8 |
常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是
| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－) |
| B．在A點c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6 |
| D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8 |
10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
| 溫度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學(xué)認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為 __________________
乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度 ________ （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則 __ （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是 ___________
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH _______ (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則 __________ （填“甲”或“乙”）判斷正確。
（3）常溫下，在測得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH—濃度分別為amol /L和bmol /L，則a與b的具體關(guān)系是 ________
（4）25 ℃時，濃度均為0.3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是_________________
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c(OH-)前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大
命題：林文土
6~~12 B B D A A C C
23、（19分）（1）2、5、6、7（3分，多選1個倒扣1分）
（2）①250mL容量瓶 34.75 （各1分）
②取最后的洗滌液，測定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經(jīng)洗滌干凈(或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液,若無渾濁產(chǎn)生,則說明已經(jīng)洗滌干凈。) （2分） ③ab （2分）
（3）Ⅰ、關(guān)閉活塞ａ、ｂ，將出氣導(dǎo)管口浸沒在液面以下，用手掌或熱毛巾緊貼燒瓶外壁一小會兒，若出氣導(dǎo)管口有氣泡冒出，松手或拿走熱毛巾后導(dǎo)管內(nèi)回升一段水柱，證明A裝置不漏氣。（2分）
Ⅱ、ＡＣＢＥＣＦ（2分）；
Ⅲ、①氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉電離出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。（2分）
②4NH3十5O2
4NO＋6H2O（2分）③說明氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)（2分）
24、（13分）
Ⅰ（4分）（1）S2―>O2―>Na+ （2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（每空2分）
Ⅱ（4分）（1）Ag++e― =Ag，2H++2e―=H2↑ （2）2.24L（每空2分）
Ⅲ（2分）C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ?mol―1
Ⅳ NaNO2（1分） 8 （2分）
25、（每空2分，共14分）
（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O w.w.w.k.s.5 u.c.o.m；（2）C、濃H2SO4
（3）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）Na2SO4、O2
（5）AlCl3 NaAlO
2
（6）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[或3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O]
30、（共12分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （2分） (2) C≡O(shè) （2分） (3) 分子晶體（2分） 配位鍵（共價鍵）（2分） （4）MgCNi3 （2分） 12個（2分）
31、（共12分）（1）
(2) (a) 消去反應(yīng) (b) 
(c) F中含碳碳雙鍵，羥基氧化時可能會同時氧化碳碳雙鍵，使最終不能有效、順利地轉(zhuǎn)化為B
(d)⑥
⑦
2009屆安溪縣高三年理綜統(tǒng)練生物試卷參考答案
命題：黃文堅
1－5：CACBC
26.（每空2分，共24分)
Ⅰ（14分）Aa1、a1a2、a2a2 （2）1/4 , 1/2
（3）2/3 （4）（6分，親代表現(xiàn)型和后代表現(xiàn)型，以及表現(xiàn)型之比、親代和子代基因型，配子各1分）
II、（10分）基因庫 64% （2）自然選擇 （3）發(fā)生了進化，因為只要種群基因頻率改變，就是在進化；（4）沒有產(chǎn)生新物種，只是種群基因頻率改變，并沒有產(chǎn)生生殖隔離。
27.（共16分）（1）溫度、氧濃度、水分（2分）
（2）細胞中原來就存在這些特殊蛋白質(zhì)基因，春化作用（低溫處理）激活了這些基因（2分）
（3）細胞分化（2分）特定基因表達或抑制（2分）
（4）選取粒大飽滿的冬小麥種子若干，浸種并使其萌芽，配制不同濃度梯度的赤霉素溶液。（2分）
對照組：冬小麥幼苗10株，不經(jīng)低溫和赤霉素處理（2分）
實驗組A：冬小麥幼苗10株，低溫處理（2分）
實驗組B：不經(jīng)低溫，然后用不同濃度梯度的赤霉素溶液處理，每種濃度的赤霉素溶液處理10株冬小麥幼苗。（2分）（其它如表格形式等合理答案也可）
32.（共10分）(1) ①目的基因的檢測與表達 ②DNA聚合 ③脫分化(1分) 再分化(1分) ④ABC (2)篩選和檢測
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)＋3c(CO
)＋3c(H2CO3)