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          常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是
          


          


          A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
          


          B．在A點c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
          


          C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6        

          


          D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】選項A符合質(zhì)子守恒，正確。碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，反應式為Na2CO3+HCl
          


          =NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。根據(jù)圖像可知，A點CO32－和HCO3－的含量是相同的，所以選項B不正確。在C點CO32－和HCO3－的含量接近0，此時是CO2的飽和溶液，溶液的pH＝5.6，所以選項C正確。當溶液中CO32－的含量為0時，溶液中只有溶質(zhì)NaHCO3，其濃度是0.05mol/L，根據(jù)圖像可知，此時溶液的pH＝8，D正確。答案選B。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：上海市十三校2012屆高三第二次聯(lián)考化學試題
				題型：021
			
          

						
          

          常溫下在20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L　HC1溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
          

          

          A．
          		

          完全反應以后，溶液呈現(xiàn)中性
          

          

          B．
          		

          當鹽酸加入20 mL時，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002NA
          

          

          C．
          		

          20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
           

          

          D．
          		

          20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中c(H+)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)＝c(OH－)
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：天津市薊縣一中2011－2012學年高二上學期第三次月考化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
          

          (1)
          		

          

          常溫下，將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          c(HA)＜c(A－)
          

          

          B．
          		

          c(HA)一定大于0.1 mol/L
          

          

          C．
          		

          c(Na+)＝c(HA)＋c(A－)
          

          

          D．
          		

          2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
          

          

          

          (2)
          		

          

          常溫下在20 mL　0.1 mol/L　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
           

           

          回答下列問題：
           

          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填：“能”或“不能”)________大量共存．
           

          ②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關系是：________．
           

          ③已知在25℃時，CO水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝________．
           

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________________。 
          (2)已知25 ℃時，0.1 mol·L-1的HF溶液中的c(H+)=1.8×10-5 mol·L-1，Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，下列說法正確的是_________________。
          A.0.1 mol·L-1的HF溶液pH=1
          B.Ksp(CaF2)隨鈣離子和氟離子濃度的增大而增大
          C.該體系最終沒有沉淀生成
          D.該體系最終有沉淀生成
          (3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(除CO2因逸出而未畫)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH(橫軸)變化的情況如下圖。
          請根據(jù)上圖所示回答下列問題：
          ①在同一溶液中，H2CO3、、(填“能”或“不能”) _________________大量共存。
          ②當pH=7時，用一個數(shù)學表達式表示溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度之間的等量關系：_________________。
          ③已知在25 ℃時，(aq)水解反應的平衡常數(shù)：
          Kh==2×10-4 mol·L-1
          當溶液中c()∶c()=2∶1時，溶液的pH=_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆四川省成都樹德中學高考適應考試（一）理科綜合化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是
          A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
          B．在A點c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
          C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
          D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8
          

			
          

			
          
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