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				(4) 甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為:CH4(g)+H2O+3H2(g) 部分物質(zhì)的標準燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:  物 質(zhì)標準燃燒熱(kJ?mol-1)H2(g)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
          

          

          已知1 mol　H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol　H2O(l)時放出44.0 kJ熱量．
           

          (1)寫出CO燃燒的熱化學方程式________．
           

          (2)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝________kJ/mol
           

          

          

			
          
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          甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
          

          

          已知1 mol　H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol　H2O(l)時放出44.0 kJ熱量．寫出CH4和H2O(g)在高溫下反應(yīng)的熱化學方程式________． 

          

          

			
          
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          向反應(yīng)體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應(yīng)有：
          I．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.6kJ/mol
          II．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-322.0kJ/mol
          III．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ/mol
          Ⅳ．CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H4=+165.0kJ/mol
          請回答下列問題：
          （1）CH4的燃燒熱△H
          ＜
          ＜
          △H1．（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）在反應(yīng)初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率．比較反應(yīng)II的活化能EII和反應(yīng)III的活化能EIII的大�。篍II
          ＜
          ＜
          EIII（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）在1L固定容積密閉容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O（g），若只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測得CH4、H2O（g）及某一生成物的物質(zhì)的量濃度（c）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示[第9min前H2O（g）的物質(zhì)的量濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標出，條件有變化時只考慮改變一個條件）．
          ①0～4min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率υ（H2）=
          0.5
          0.5
          mol?（L?min）-1；
          ②反應(yīng)在5min時的平衡常數(shù)K=
          0.91
          0.91
          ；
          ③第6min時改變的條件是
          升高溫度
          升高溫度
          ；判斷理由是
          第6min～9min時的反應(yīng)速率比0～4min時的大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量，再根據(jù)第9min平衡時甲烷濃度為0.7mol/L，水蒸氣濃度為1.4mol/L，說明甲烷消耗1.1mol，水蒸氣消耗2.2mol，所以不可能為增加水蒸氣的量，因此改變的條件只可能為升高溫度
          第6min～9min時的反應(yīng)速率比0～4min時的大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量，再根據(jù)第9min平衡時甲烷濃度為0.7mol/L，水蒸氣濃度為1.4mol/L，說明甲烷消耗1.1mol，水蒸氣消耗2.2mol，所以不可能為增加水蒸氣的量，因此改變的條件只可能為升高溫度
          ；
          ④比較第5min時的平衡常數(shù)K5min與第10min時平衡常數(shù)K10min的大�。篕5min
          ＜
          ＜
          K10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
          正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大
          正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大
          ．
          

			
          
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          運用所學的化學反應(yīng)原理研究化學反應(yīng)很有意義．請回答下列問題：
          （1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
物質(zhì)
△H（kJ/mol）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學方程式
          CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
          CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
          ．
          （2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強反應(yīng)前與平衡時的比值為
          4n
          4n-2na
          4n
          4n-2na
          ．
          （3）若把標準狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
          NH4HSO4
          NH4HSO4
          ，溶液中離子濃度從大到小的順序是
          c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
          c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
          ．
          （4）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是
          b
          b
          點（填字母）．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp 
          等于
          等于
          c點對應(yīng)的Ksp （填大于、等于或小于）
          （5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為
          FePO4+Li++e-═LiFePO4
          FePO4+Li++e-═LiFePO4
          ．
          

			
          
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          鋯（?)主要用于核反應(yīng)堆燃料棒的包層，這是因為含有1.5%Sn的鋯合金具有在輻射下穩(wěn)定的抗腐蝕性和機械性。以斜鋯石(ZrO2)生產(chǎn)金屬鋯的生產(chǎn)過程示意圖如下
          

          (1) 寫出斜鋯石轉(zhuǎn)化為四氯化鋯的化學反應(yīng)方程式：_____________________
           (2) 已知：
          ①  
          ②  
          則 ______________ 該反應(yīng)在Ar氣氛中進行的理由是______________。 
          (3) ZrCl4是白色固體，在潮濕的空氣中“冒煙”。這是因為ZrCl4易發(fā)生_______反應(yīng)，生成了 ______________。 
          (4) 2011年3月發(fā)生的日本福島核電站爆炸，其原因是鋯在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，同時伴隨著放熱，最后氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸。所發(fā)生的置換反應(yīng)的化學方程式是_____________________
           (5) —種新型燃料電池，一極通入空氣,另一極通入甲烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3)的氧化鋯（ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-在熔融電解質(zhì)中，O2-向_______ (填正、負）極移動。電池正極的電極反應(yīng)式為_______,負極的電極反應(yīng)式為___________。 
          

			
          
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