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          甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
          

          

          已知1 mol　H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol　H2O(l)時放出44.0 kJ熱量．
           

          (1)寫出CO燃燒的熱化學方程式________．
           

          (2)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝________kJ/mol
           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1(3分)
          

          　　(2)－483.6(3分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3，反應的化學方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+O2（g）．回答下列問題：
          （1）進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h），則該反應的正反應為
          吸熱
          吸熱
          反應（填“吸熱”或“放熱”）
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          （2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：
          升高溫度、增大N2的濃度
          升高溫度、增大N2的濃度
          ．
          （3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：
          H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
          CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
          CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
          ．
          （4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl--NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式
          N2+8H++6e-=2NH4+
          N2+8H++6e-=2NH4+
          ．
          （5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，這些肥料顯
          酸
          酸
          性，原因是（用離子方程式表示）
          NH4++H2ONH3H2O+H+
          NH4++H2ONH3H2O+H+
          ，使用時避免與
          堿性
          堿性
          物質(zhì)合施．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）3NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強-30～50MPa．
          回答下列問題：
          （1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是
          加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
          加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
          ．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是
          增加反應速率，縮短達到平衡的時間
          增加反應速率，縮短達到平衡的時間
          ．
          （2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿足K=
          4xV2
          27n2(1-x)4
          4xV2
          27n2(1-x)4
          ．
          （3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
物  質(zhì)
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          運用所學的化學反應原理研究化學反應很有意義．請回答下列問題：
          （1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
物質(zhì)
△H（kJ/mol）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式
          CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
          CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
          ．
          （2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為
          4n
          4n-2na
          4n
          4n-2na
          ．
          （3）若把標準狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
          NH4HSO4
          NH4HSO4
          ，溶液中離子濃度從大到小的順序是
          c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
          c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
          ．
          （4）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是
          b
          b
          點（填字母）．a(chǎn)點對應的Ksp 
          等于
          等于
          c點對應的Ksp （填大于、等于或小于）
          （5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為
          FePO4+Li++e-═LiFePO4
          FePO4+Li++e-═LiFePO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．

          （1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應．在某溫度下達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此溫度下該反應的平衡常數(shù)為
          7.32×10-3
          7.32×10-3
          ．
          （2）三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是
          D
          D
          （填序號）．
          A．圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑效果1＞2
          （3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水蒸氣，化學方程式為：C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應在低溫下能否自發(fā)
          否
          否
          （填：能或否）．
          （4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
物  質(zhì)
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：
          催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強-30～50MPa．
          回答下列問題：
          （1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是
           
          ．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是
           
          ．
          （2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿足K=
           
          ．
          （3）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式
           
          ．
          （4）已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三種物質(zhì)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1、
          -890.3kJ?mol-1，1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．那么該反應的反應熱△H
           
           0 （填＞、=或＜）．
          

			
          

			
          
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