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工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請(qǐng)回答：

（1）已知 ：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)    ΔH＝－92 kJ?mol^－1。

①在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是________   _________。

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C.增大壓強(qiáng)

D.降低壓強(qiáng)       E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F.及時(shí)移出氨

（2） 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_____________________________________________   _____________________，

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值____（增大、減小、無影響）。

(10分) 硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，如做氮肥。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ；ΔH＝－92 kJ?mol^－1。請(qǐng)回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后,放出的熱量        92.4kJ  (填“<”“>”或“=”)。  

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有            (填選項(xiàng)字母)

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫        C.增大壓強(qiáng)

D.降低壓強(qiáng)       E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;           F.及時(shí)移出氨

（2）氨催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=                            ，當(dāng)溫度升高時(shí)， K值減小，則該反應(yīng)是              （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.0kaJ?mol^-1,將1mol N₂和3mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH₃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是（　�。�

A．吸收18.4KJ熱量         B．放出18.4KJ熱量

C．吸收73.6KJ熱量         D．放出73.6KJ熱量

(08上海模擬)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用_______________________(任寫一條)

(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ?mol^－1。請(qǐng)回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。  

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C.增大壓強(qiáng)

D.降低壓強(qiáng)       E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F.及時(shí)移出氨

(3) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________

 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（增大、減小、無影響），其原因是_____________________________________。

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(08上海模擬)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用_______________________(任寫一條)

(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ?mol^－1。請(qǐng)回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。  

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C.增大壓強(qiáng)

D.降低壓強(qiáng)       E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F.及時(shí)移出氨

(3) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________

 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（增大、減小、無影響），其原因是_____________________________________。

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為_______________。