Question

(10分) 硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，如做氮肥。

請回答下列問題：

（1）已知N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ；ΔH＝－92 kJ?mol^－1。請回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后,放出的熱量        92.4kJ  (填“<”“>”或“=”)。  

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有            (填選項(xiàng)字母)

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫        C.增大壓強(qiáng)

D.降低壓強(qiáng)       E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;           F.及時(shí)移出氨

（2）氨催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=                            ，當(dāng)溫度升高時(shí)， K值減小，則該反應(yīng)是              （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）將H₂和N₂按3：1的體積比混合于一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為           。（用百分?jǐn)?shù)表示）

Answer 1