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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				21．在一定體積的密閉容器中.進行如下化學反應:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
          

          


          
t℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          請回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          ．
          （2）該反應為
          吸熱
          吸熱
          反應．（填“吸熱”或“放熱”）
          （3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.01mol/L，
          c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率
          小
          小
          （填“大““小“或“不能確定“）
          （4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉化率為
          1
          3
          1
          3
          ，H2的轉化率為
          2
          3
          2
          3
          ．
          

			
          
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          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
          

          


          
t℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
          ；
          （2）反應是
          吸熱
          吸熱
          反應．（選填“吸熱”、放熱）．
          （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          ．
          a．容器中壓強不變           b．混合氣體中c（CO）不變  
          c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
          830
          830
          ℃
          

			
          
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          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表，回答下列問題：
          

          


          
T℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          （1）該反應正向為△H
          ＞
          ＞
          0；若該反應符合如圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指
          CO2或H2的百分含量等
          CO2或H2的百分含量等
          ．  （答出一種即可）
          （2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          （多選扣分）．
          a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c（CO）不變
          c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判斷此時的溫度為
          800
          800
          ℃．其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向
          逆
          逆
          反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          
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          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
          其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
          

          


          
t℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應為
          吸熱
          吸熱
          反應（選填吸熱、放熱）．
          （2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          ．
          a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．υ正（H2）=υ逆（H2O）                d．c（CO2）=c（CO）
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
          830
          830
          ℃．
          

			
          
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          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
          CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
          

          


          
t℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          ；
          （2）該反應為
          吸熱
          吸熱
          反應（選填吸熱、放熱）；
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
          700
          700
          ℃；
          （4）830℃時，向該容器中加入1L CO2與1L H2，平衡時CO2的體積分數(shù)是
          25%
          25%
          ．
          

			
          
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          B
          C
          B
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          C
          C
          A
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          答案
          D
          BC
          AC
          D
          BC
          A
          A
          C
          17、(共8分、每空2分） (1)BD             (2)堿式滴定管      (3)量筒   環(huán)形玻璃棒
          18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應（2分）；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）
            
（2）① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產(chǎn)生（2分）
          白色變藍色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）
            
（3）F  G（2分）  濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分）
          19．（每空2分、共8分）（1）+1
            
（2）CuI     0.5
            
（3） 2 Cu2+
+  5  I ――  2 CuI +  1  I
          20. （10分）
          （1） Al2O3  ，Cl2

          （2） 第三周期第ⅢA族
          （3） Al(OH)3
+  NaOH ＝ NaAlO2
+  2H2O 
          （4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅固的氧化物保護膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硝酸發(fā)生反應。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。
          21、（10分）（1）   (2分)     放熱(2分)
          （2）b、c  (2分)    
          （3）不  (2分)
          


          
 
          
  
  
            



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              ．．
              ．．
              


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              ．．
              ．．
                 （2）2Na2SO3
+ O2 === 2Na2SO4    (2分)
                 （3）稀鹽酸和氯化鋇溶液(2分)  
              23．（1）H+ + OH― = H2O，CO32― + H+ = HCO3― （2分）
              （2）224  （3分）
              （3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則
              x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
              z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L
              84g/mol?x + 106g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g
              x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
              所以，NaOH的質(zhì)量為0.6g，（2分）
              Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為（3分）
               
               
               
               
               
              


                1. 
 
                  
  
 
                  
 
                  
  
  
  
                  
   
                  
    
    
                  
    
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