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				20．間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下:已知:在弱酸性條件下.膽礬中Cu2+ 與 I―作用定量析出 I2,I2 溶于過(guò)量的KI溶液中:I2 + I- ==I3-,且在溶液中:Fe3+ +6F­­-  = [FeF6]3-   絡(luò)離子 )又知:微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63- 析出I2可用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:2S2O32- + I3-  == S4O62-  + 3I-.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
          已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過(guò)量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
          操作：準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液．
          （1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是
           
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是
           
          ．
          （3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ．
          （4）下列關(guān)于滴定中的操作及說(shuō)法正確的是
           
          ；
          A．在使用滴定管前，應(yīng)先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
          B．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
          C．接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差
          D．滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)
          （5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=
           
          ．
          

			
          
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          間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
          已知：在弱酸性條件下，Cu2+與I-作用可生成I2，I2溶于過(guò)量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)為：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-．
          操作：準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣（可能含少量Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．回答下列問(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是
           
          ；加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是
           
          ．
          （2）滴定實(shí)驗(yàn)中所用指示劑是
           
          ；滴定終點(diǎn)的判斷方法為
           
          ．
          （3）本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)椋?!--BA-->
           
          ．
          （4）硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后被還原白色的碘化亞銅沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ．
          （5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=
           
          ．
          

			
          
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          間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
          已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與 I-作用定量析出 I2；I2溶于過(guò)量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合鐵（III）絡(luò)離子 ）
          又知：微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
          析出I2可用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
          現(xiàn)準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液．
          （1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是______； 
          （2）實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是______； 
          （3）本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)開_____； 
          （4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：______；
          （5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=______%．
          

			
          
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          間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
          已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過(guò)量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
          操作：準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液．
          （1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是______．
          （2）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是______．
          （3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：______．
          （4）下列關(guān)于滴定中的操作及說(shuō)法正確的是______；
          A．在使用滴定管前，應(yīng)先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
          B．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
          C．接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差
          D．滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)
          （5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=______．
          

			
          
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          間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
          已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與 I-作用定量析出 I2；I2溶于過(guò)量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合鐵（III）絡(luò)離子 ）
          又知：微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
          析出I2可用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
          現(xiàn)準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液．
          （1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是______； 
          （2）實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是______； 
          （3）本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)開_____； 
          （4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：______；
          （5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Cu）=______%．
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          D
          A
          B
          C
          D
          B
          C
          B
          D
          二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）
          題號(hào)
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          AC
          AD
          AB
          C
          D
          C
          AD
          B
          C
          三．（本題包括3小題，，共34分）
          19．（14分）
          （1）燒杯、玻璃棒，過(guò)濾，換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作（4分，每空1分）
          （2）NaOH、Na2CO3（2分） 
（其他合理的試劑也可給分）
          （3）NaOH 
， C （2分，各1分） 
          （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   
          （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
          （6）加快沉淀生成  ， 5.61×10―8
mol?L―1。（2分，各1分） ]
          20．（7分）
          （1）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差（1分）
          （2）提供酸性條件,抑制Cu2+的水解（1分）
          （3）防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng)（1分）
          （4）2Cu2++4I－=2CuI↓+I2
 （2分）
          （5）ω(Cu)= 64CV/1000a×100% （2分）
          21．（13分）                    
（1分）
          ⑴（2分）測(cè)定pH 或滴加Na2CO3溶液
或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）
          ⑵（2分）測(cè)定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測(cè)其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等（合理均可給分）
          ⑶（2分）出現(xiàn)銀鏡，由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)（1分。羧基中C原子和2個(gè)O原子之間形成1個(gè)大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）
          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（2分）   
          ②（4分）

           
          四．（本題包括3小題，共34分）
          22．（9分）（每空各1分） 
          （1）氮?dú)?，氮化硅（化學(xué)式同樣給分）
          （2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2  
          （3）< ， 減小，6
mol•L-1.min‑1     
          （4）升高溫度或增大壓強(qiáng) ， t3∽t4   
          （5）50%       （3分）
          23.（11分）
          (1)D (1分) 
          (2)Cu (1分) 
          (3)H2 (1分) ；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快； ③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分) 
          (4)A、B、D (3分) 
          (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）  (1分)
          24．（12分）
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              △
              △
              （2）2Cu+O2+2H2SO4
＝ 2CuSO4+2H2O      Cu+H2O2+H2SO4==
CuSO4+2H2O
              （3）△H4 =?193.33kJ/mol
              （4）3，16，3， 3，10 ， 8H2O      6m2-5m1                  ( 每空2分,共12分)
              五．（本題包括1小題，共9分）
              25．（9分）
              ⑴         
（或        
 ），                         
    （2分，各1分）
              ⑵                                                                
（1分）
              （1分）
              ⑶ ④、⑤、⑥             
（寫對(duì)一個(gè)得一分，錯(cuò)一個(gè)扣一分，扣完為止，3分）
              ⑷ ①、③     
                                              （2分，各1分）
               
              六．（二選一，各為10分）
              26．（10分）
              （1）CH2OHCH2CHO （2分）
              （2）3（1分），路線3以可再生資源淀粉為原料，路線1、2的原料為石油產(chǎn)品，而石油是不可再生資源。（1分）
              （3）（2分） （注意：高分子寫有端基原子?H
與 ?OH 都正確）
               
              （4）
              （1分）                                         
（1分）
               
                                                               
（2分，每步給1分）
              27．（ 10分）
              （1）0.93～1.57    （1分）
              （2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小    （1分）
              （3）sp2   （1分），Cl （1分）
              （4）因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4 +4H2O == 4HCl↑+ H4SiO4  , NH3+HCl=NH4Cl
（3分）
              （5）Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
              將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物。（3分）
               
               
              		
              
	
	

              
	



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