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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				∴樣品中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4g／4 g×100%=60%			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某金屬樣品4g，投入98g10%的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)（樣品雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），生成硫酸鹽12g，則該樣品中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
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          一化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究．該小組查閱資料知：生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．實驗探究：
          （1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為72.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
          （2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
          （3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
          回答：（保留小數(shù)點后1位小數(shù)）
          （1）計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          （2）經(jīng)有關(guān)部門精確測定，該樣品中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%．假設(shè)沒有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品生鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          

			
          
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          石灰石的主要成分是碳酸鈣．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請回答下列問題：
          （1）將石灰石粉碎，加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

          （2）若取12.5克石灰石粉末放在燒杯里，然后往燒杯中加入剛配制的稀鹽酸100克，恰好完全反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為108.1克．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），求解石灰石中碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式為
          100
          x
          =
          44
          4.4g
          100
          x
          =
          44
          4.4g

          （3）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          80%
          80%

          （4）若某建筑工地需要生石灰224噸，在高溫煅燒過程中，共損失鈣20%，則需這種石灰石的質(zhì)量是
          625t
          625t
          ．
          

			
          
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          為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質(zhì)的氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗小組設(shè)計了如下圖所示的裝置（圖中鐵架臺已略去，飽和二氧化碳水溶液不能再溶解CO2）．實驗在27℃，101KPa下進(jìn)行：
          

          


          
實驗步驟
簡答
          

          
1、按圖連接好裝置；
          		
1、寫出①和②的儀器名稱
          ①
          試管
          試管


          ②
          量筒
          量筒
          

          
2、用天平準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉樣品2g，放人儀器①中，向B中集氣瓶內(nèi)倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處
2、B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是
          避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結(jié)果偏低
          避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結(jié)果偏低
          

          
3、向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴人儀器①中至過量，關(guān)閉活塞．反應(yīng)結(jié)束后，②中收集到飽和二氧化碳水溶液220mL．
3、①判斷實驗步驟3中滴入的稀硫酸已過量的標(biāo)志是
          稀硫酸滴在樣品上沒有氣泡產(chǎn)生
          稀硫酸滴在樣品上沒有氣泡產(chǎn)生
          ，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
          Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
          

          
4、經(jīng)計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.0%．
4、集氣瓶中收集到二氧化碳的質(zhì)量是
          0.44
          0.44
          g．（在27℃，101kPa時二氧化碳的密度約為2g/L；二氧化碳的體積等于排出的飽和二氧化碳水溶液的體積）．
          

			
          
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          （2013?柳州）草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等，化學(xué)興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取100草木灰于燒杯中，不斷滴入稀硫酸溶液，當(dāng)?shù)稳?0g稀硫酸時，不再有氣泡產(chǎn)生，此時燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為127.8g．
          碳酸鉀與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
          （假設(shè)草木灰的其他成分不含鉀元素，不與酸反應(yīng)）
          請計算回答：
          （1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子個數(shù)比為
          1：2
          1：2

          （2）碳酸鉀（K2CO3）的相對分子質(zhì)量為
          138
          138

          （3）如圖表示反應(yīng)過程放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸的關(guān)系曲線，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖中縱坐標(biāo)上a點數(shù)值：
          a=
          2.2
          2.2
          g；
          （4）草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量（要求寫出計算過程）
          （5）通過其他實驗，測得該100g草木灰中硫酸鉀質(zhì)量為8.7g，氯化鉀質(zhì)量為2.98g，已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計，則該草木灰樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          2.98
          2.98
          %
          

			
          
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