Question

為了測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶因保存不善而部分變質(zhì)的氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置（圖中鐵架臺已略去，飽和二氧化碳水溶液不能再溶解CO₂）．實(shí)驗(yàn)在27℃，101KPa下進(jìn)行：

實(shí)驗(yàn)步驟	簡答
1、按圖連接好裝置；	1、寫出①和②的儀器名稱 ① 試管 ② 量筒
2、用天平準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉樣品2g，放人儀器①中，向B中集氣瓶內(nèi)倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處	2、B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結(jié)果偏低
3、向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴人儀器①中至過量，關(guān)閉活塞．反應(yīng)結(jié)束后，②中收集到飽和二氧化碳水溶液220mL．	3、①判斷實(shí)驗(yàn)步驟3中滴入的稀硫酸已過量的標(biāo)志是 稀硫酸滴在樣品上沒有氣泡產(chǎn)生 ，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
4、經(jīng)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.0%．	4、集氣瓶中收集到二氧化碳的質(zhì)量是 0.44 g．（在27℃，101kPa時(shí)二氧化碳的密度約為2g/L；二氧化碳的體積等于排出的飽和二氧化碳水溶液的體積）．

Answer 1

分析：此實(shí)驗(yàn)是利用碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，排出的飽和二氧化碳水溶液的體積等于二氧化碳的體積從而求出二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)而求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
1、根據(jù)常見儀器的名稱和用途進(jìn)行解答；
2、根據(jù)二氧化碳能溶于水進(jìn)行解答；
3、根據(jù)稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行解答；
4、根據(jù)二氧化碳的體積等于排出的飽和二氧化碳水溶液的體積求出生成二氧化碳的質(zhì)量即可．

解答：解：1、①和②的儀器名稱：①試管；②量筒；
2、二氧化碳能溶于水，所以B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結(jié)果偏低；
3、稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以判斷實(shí)驗(yàn)步驟3中滴入的稀硫酸已過量的標(biāo)志是稀硫酸滴在樣品上沒有氣泡產(chǎn)生；產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
4、收集到飽和二氧化碳水溶液220mL，即二氧化碳的體積220mL，所以二氧化碳的質(zhì)量=220mL×2g/L=0.44g．
故答案為：
1、①試管；②量筒；
2、避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結(jié)果偏低；
3、①稀硫酸滴在樣品上沒有氣泡產(chǎn)生；②Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
4、0.44．

點(diǎn)評：熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，知道氫氧化鈉露置于空氣中易變質(zhì)，并會檢驗(yàn)，記住化學(xué)方程式，能熟練的根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．