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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?泰州）“鉀瀉鹽”的化學式為MgSO4?KCl?xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液．某化學活動小組為了測定“鉀瀉鹽”中KCl的質量分數(shù)，設計了如下兩種實驗方案：
          方案一：

          方案二：

          試回答下列問題：
          （1）你認為方案
          二
          二
          比較合理，理由是
          方案二兩種物質都能測定，而方案一只能測定硫酸鎂不能測定氯化鉀
          方案二兩種物質都能測定，而方案一只能測定硫酸鎂不能測定氯化鉀
          ．
          （2）請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中MgSO4的質量．（寫出計算過程）
          解：設該樣品中MgSO4的質量為X
          MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Mg（NO3）2
          120 233
          X 23.30g
          120：233=X：23.30g
          X=12.00g
          答：該樣品中MgSO4的質量為12.00g．
          解：設該樣品中MgSO4的質量為X
          MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Mg（NO3）2
          120 233
          X 23.30g
          120：233=X：23.30g
          X=12.00g
          答：該樣品中MgSO4的質量為12.00g．
          ．
          （3）請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中KCl的質量分數(shù)．（寫出計算過程）
          解：設該樣品中KCl的質量為Y
          AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
          74.5 143.5
          Y 14.35g
          74.5：143.5=Y：14.35g
          Y=7.45g
          該樣品中KCl的質量分數(shù)=7.45g/24.85g×100%=29.98%
          答：該樣品中KCl的質量分數(shù)為29.98%
          解：設該樣品中KCl的質量為Y
          AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
          74.5 143.5
          Y 14.35g
          74.5：143.5=Y：14.35g
          Y=7.45g
          該樣品中KCl的質量分數(shù)=7.45g/24.85g×100%=29.98%
          答：該樣品中KCl的質量分數(shù)為29.98%
          ．
          

			
          
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          化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7 g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示，試回答下列問題：
          


          （提示：Zn+H2SO4­=ZnSO4­+H2↑）
          


           
          


          


           
          


          （1）從右圖中可以看出，完全反應后生成氫氣的質量為    72     g。（1分）
          


          （2）樣品中鋅的質量為   
73     g。（1分）
          


          （3）反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為多少？（4分）   
74    
          


           
          

			
          
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          將20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：
          


          （1）樣品中鋅的質量為：          
g。
          


          （2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。
          


           
          

			
          
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          化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7 g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示，試回答下列問題：
          （提示：Zn+H2SO4­=ZnSO4­+H2↑）
           
           
          （1）從右圖中可以看出，完全反應后生成氫氣的質量為    72     g。（1分）
          （2）樣品中鋅的質量為   73     g。（1分）
          （3）反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為多少？（4分）   74    
           
          

			
          
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          將20g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：
          （1）樣品中鋅的質量為：______g．
          （2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）．
          

			
          
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