Question

（2010?泰州）“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為MgSO₄?KCl?xH₂O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO₄的混合溶液．某化學(xué)活動(dòng)小組為了測(cè)定“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：

方案二：

試回答下列問題：
（1）你認(rèn)為方案

二

比較合理，理由是

方案二兩種物質(zhì)都能測(cè)定，而方案一只能測(cè)定硫酸鎂不能測(cè)定氯化鉀

．
（2）請(qǐng)選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計(jì)算24.85g鉀瀉鹽樣品中MgSO₄的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

解：設(shè)該樣品中MgSO₄的質(zhì)量為X
MgSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+Mg（NO₃）₂
120 233
X 23.30g
120：233=X：23.30g
X=12.00g
答：該樣品中MgSO₄的質(zhì)量為12.00g．

．
（3）請(qǐng)選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計(jì)算24.85g鉀瀉鹽樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

解：設(shè)該樣品中KCl的質(zhì)量為Y
AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃
74.5 143.5
Y 14.35g
74.5：143.5=Y：14.35g
Y=7.45g
該樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.45g/24.85g×100%=29.98%
答：該樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.98%

．

Answer 1

分析：方案一加入氫氧化鈉溶液是為了得到鎂離子的質(zhì)量，加入硝酸鋇溶液，可以求得硫酸根的質(zhì)量；
方案二加入硝酸鋇溶液，可以求得硫酸根的質(zhì)量，從而求出MgSO₄的質(zhì)量；加入硝酸銀溶液，將氯離子轉(zhuǎn)化為沉淀，進(jìn)而求得氯化鉀的質(zhì)量．

解答：解：方案一首先加入氫氧化鈉溶液，將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，再由沉淀質(zhì)量求得鎂離子的質(zhì)量；加入硝酸鋇溶液，將硫酸根轉(zhuǎn)化為沉淀，有沉淀質(zhì)量可以求得硫酸根的質(zhì)量，最后可得硫酸鎂的質(zhì)量．
方案二加入硝酸鋇溶液，將硫酸根轉(zhuǎn)化為沉淀，由沉淀質(zhì)量可以求得硫酸根的質(zhì)量，，從而求出MgSO₄的質(zhì)量；而加入硝酸銀溶液，將氯離子轉(zhuǎn)化為沉淀，由沉淀質(zhì)量進(jìn)而求得氯化鉀的質(zhì)量．
故該題的答案為：
（1）二     方案二兩種物質(zhì)都能測(cè)定，而方案一只能測(cè)定硫酸鎂不能測(cè)定氯化鉀．
（2）解：設(shè)該樣品中MgSO₄的質(zhì)量為X
MgSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+Mg（NO₃）₂
120              233
X              23.30g
120：233=X：23.30g
X=12.00g
答：該樣品中MgSO₄的質(zhì)量為12.00g 
（3）解：設(shè)該樣品中KCl的質(zhì)量為Y
         AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃；；                                             
                74.5  143.5
                 Y   14.35g
              74.5：143.5=Y：14.35g                                 
                 Y=7.45g
該樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.45g/24.85g×100%=29.98%               
答：該樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.98%

點(diǎn)評(píng)：該題屬于實(shí)驗(yàn)探究型計(jì)算題，有一定難度，首先需要理解每一步實(shí)驗(yàn)的作用和意義，然后再由此分析比較其優(yōu)缺點(diǎn)，并根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算解答．