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				1．解釋說(shuō)明化學(xué)事實(shí)[投影演示]2 懸濁液培養(yǎng)皿中加入適量的飽和氯化銨溶液.(2)向盛有FeCl3溶液的培養(yǎng)皿中滴加少量NaHCO3溶液.[提問(wèn)]請(qǐng)結(jié)合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論分析并解釋說(shuō)明為什么實(shí)驗(yàn)2懸濁液變澄清?觀察實(shí)驗(yàn).記錄現(xiàn)象:(1)溶液變澄清.(2)有少量氣泡產(chǎn)生.溶液呈淺棕紅色.討論解釋其原因:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          資料：（1）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色；（2）KMnO4在酸性條件的還原產(chǎn)物為Mn2+。某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究。
          


          （1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到CO2生成。這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有         
（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）。若反應(yīng)中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為      
______mol。
          


          （2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
          


          假設(shè)一：全部是FeO；假設(shè)二：             
 ；假設(shè)三：              

          


          （3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。
          


          【定性研究】請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)步驟（不要求具體的操作過(guò)程）
          
            		
  
  
          預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          取少量黑色固體，　　　　　　　　　　
          
            		
  
  
          　　　　　　　　　　　　　　　　　
          
            		
 
          

          


           
          


          【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫(xiě)出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：    　　 　　　　 。
          


          


          根據(jù)圖象，如有1．0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0．4 g。某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論        （填“同意”或“不同意”），并簡(jiǎn)述理由   　　　　　　　　  。
          


           
          

			
          
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          某課題組為探究淡黃色的草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究。
              
                 （1）向盛有樣品的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并有二氧化碳?xì)怏w生成。這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有           （填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）。若反應(yīng)中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為        mol。
              
          （2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
              
          假設(shè)一：全部是FeO      假設(shè)二：                  假設(shè)三：                
              
          （3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。
              
                 【定性研究】請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。
              
              
          【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫(xiě)出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：       
              
              
             
                 
             
                     
            
               
              
           
                          
                  
            
              
          根據(jù)圖象，如有1.0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4 g。某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：                                                                   
              
          

			
          
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          通過(guò)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性的強(qiáng)弱，通過(guò)非金屬間的置換反應(yīng)，也可以比較非金屬氧化性的強(qiáng)弱．
          實(shí)驗(yàn)一：說(shuō)明氯的氧化性強(qiáng)于碘．
          Ⅰ．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后，滴加新制氯水，振蕩，CCl4層變成紫色．
          用離子方程式表示CCl4層變紫色的原因
          2I-+Cl2=I2+2Cl-
          2I-+Cl2=I2+2Cl-

          Ⅱ．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．
          CCl4層最后變成無(wú)色的原理如下，完成并配平該反應(yīng)：
          5
          5
          Cl2
          Cl2
          +
          1
          1
          I2+
          6
          6
          H2O
          H2O
          →
          2
          2
          HIO3+
          10
          10
          HCl
          HCl

          Ⅲ．氯的非金屬性比碘強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          ，
          原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
          實(shí)驗(yàn)二：說(shuō)明氯元素的氧化性強(qiáng)于氮元素
          下面裝置（燒瓶?jī)?nèi)已無(wú)空氣）能實(shí)現(xiàn)Cl2置換N2的反應(yīng)，請(qǐng)回答：
          通入 Cl2 后：
          Ⅰ．現(xiàn)象一：燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙．白煙的成分是
          NH4Cl
          NH4Cl
          ．
          Ⅱ．現(xiàn)象二：形成噴泉，NaOH溶液進(jìn)入燒瓶．燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小的原因是
          燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓
          燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓
          ． 寫(xiě)出NaOH在燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

          Ⅲ．除上述現(xiàn)象外，能說(shuō)明有N2產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          液體不能充滿燒瓶
          液體不能充滿燒瓶
          ．
          

			
          
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          已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
          HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
          ．
          （2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有
          還原性
          還原性
          （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
          2
          2
           MnO4-+
          5
          5
           H2C2O4+
          6
          6
           H+=
          2
          2
           Mn2++
          10
          10
           CO2↑+
          8
          8
           H2O
          （3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
          實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

          據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為
          CO、CO2、H2O
          CO、CO2、H2O
          ．上述裝置中，D的作用是
          除去混合氣體中的CO2
          除去混合氣體中的CO2
          ． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          CuO+CO
            △  
          .
           
          Cu+CO2
          CuO+CO
            △  
          .
           
          Cu+CO2
          ．
          （4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
          反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
          反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
          ．
          

			
          
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          （1）向盛有10mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 mol?L-1KI溶液，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到白色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，請(qǐng)結(jié)合沉淀溶解平衡的知識(shí)解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
           
          ．
          （2）已知0.1mol?L-1 NaHSO3，溶液中有關(guān)粒子濃度順序?yàn)?span id="y3nway2"    class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">c(Na+)＞c(HS
          O
          -
          3
          )＞c(S
          O
          2-
          3
          )＞c(H2SO3)該溶液中，c（H+）
           
          c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．簡(jiǎn)要說(shuō)明理由
           
          ．
          

			
          
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