Question

（1）向盛有10mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 mol?L^-1KI溶液，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到白色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，請(qǐng)結(jié)合沉淀溶解平衡的知識(shí)解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

 

．
（2）已知0.1mol?L^-1 NaHSO₃，溶液中有關(guān)粒子濃度順序?yàn)?span id="hryxtoj" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">c(Na+)＞c(HS

O

- 3

)＞c(S

O

2- 3

)＞c(H2SO3)該溶液中，c（H⁺）

 

c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．簡(jiǎn)要說(shuō)明理由

 

．

Answer 1

分析：（1）AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入碘離子，平衡正移，氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀；
（2）NaHSO₃溶液中存在的電離平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，和水解平衡HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，根據(jù)兩種平衡進(jìn)行的程度分析．

解答：解：（1）已知AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；向盛有10mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，由于AgI溶解度比AgCl溶解度小，I^-與Ag⁺結(jié)合，使平衡體系中c（Ag⁺）減小，使平衡向右移動(dòng)，
故答案為：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）體系中c（Ag⁺）減小，使平衡向右移動(dòng)；
（2）已知NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；由于c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），說(shuō)明HSO₃^-電離程度大于SO₃^2-水解程度，HSO₃^-電離出氫離子，使溶液顯酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：＞；題中c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），說(shuō)明HSO₃^-電離程度大于SO₃^2-水解程度．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，弱酸酸酸式鹽中水解程度和電離程度的比較，屬于對(duì)反應(yīng)原理應(yīng)用的考查，題目難度一般．