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        1. 按要求回答下列問題
          (1)用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因:
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-;HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-;HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

          (2)寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液:Al2(SO43,外液:NaHCO3]:
          3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2
          3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2

          (3)SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃.向盛有10mL水的錐形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有白霧生成,并有無色有刺激性氣味氣體逸出,該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2,根據(jù)實驗現(xiàn)象,寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學方程式:
          SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2
          SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2
          刪去此空
          刪去此空

          蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3?6H20混合并加熱,可得到無水AlCl3,解釋原因:
          反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解
          反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解

          (4)已知:鉛蓄電池總的化學方程式為:Pb+PbO2+2H2SO4 
          放電
          充電
            2PbSO4+2H2O
          ①鉛蓄電池在放電時負極反應(yīng)為
          Pb+SO42--2e-=PbSO4
          Pb+SO42--2e-=PbSO4

          ②鉛蓄電池在充電時陽極反應(yīng)為
          PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
          PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
          ;
          ③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時,消耗H2SO4
          2
          2
          mol.
          (5)常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
          c(OH-)-c(HA)=
          10-8
          10-8
           mol/L.
          分析:(1)純堿溶液水解顯堿性,油污主要成分為高級脂肪酸甘油酯,在堿性溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì);
          (2)泡沫滅火器中碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液中水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體;
          (3)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析生成物為二氧化硫和氯化氫氣體;SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用;
          (4)①依據(jù)電池總反應(yīng),放電是原電池,鉛做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
          ②充電時原電池正極接電源的正極做電解池的陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
          ③依據(jù)電池總反應(yīng)結(jié)合元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移結(jié)合化學方程式計算消耗的硫酸;
          (5)依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒計算判斷;
          解答:解:(1)純堿溶液水解顯堿性,油污主要成分為高級脂肪酸甘油酯,在堿性溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì);顯堿性的離子方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;
          (2)泡沫滅火器中碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液中水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體;反應(yīng)的離子方程式為:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑;
          故答案為:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2
          (3)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析生成物為二氧化硫和氯化氫氣體;SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用;反應(yīng)的化學方程式為:SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑;蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3?6H20混合并加熱,可得到無水AlCl3,SOCl2與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用;
          故答案為:SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑;反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解;
          (4)①依據(jù)電池總反應(yīng),放電是原電池,鉛做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng);電極反應(yīng)為:Pb+SO42--2e-=PbSO4;故答案為:Pb+SO42--2e-=PbSO4;
          ②充電時原電池正極接電源的正極做電解池的陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng);電極反應(yīng)為:PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2;故答案為:PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2;
          ③鉛蓄電池總的化學方程式為:Pb+PbO2+2H2SO4
          放電
          充電
          2PbSO4+2H2O,依據(jù)反應(yīng)可知電子轉(zhuǎn)移2mol,消耗硫酸2mmol,故答案為:2;
          (5)0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液;測得混合溶液的pH=8,c(H+)=10-8mol/L;溶液顯堿性,說明A-離子水解,溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HA),則c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8mol/L;
          故答案為:10-8
          點評:本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用,原電池電解池原理的分析判斷,電解質(zhì)溶液中的質(zhì)子守恒計算應(yīng)用,題目難度中等.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          按要求回答下列問題:
          (1)寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學方程式:
          Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
          Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
          ;
          (2)寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式:
          2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
          2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
          ;
          (3)將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式:
          CaO?3MgO?4SiO2
          CaO?3MgO?4SiO2

          (4)有的科學家提出用金屬過氧化物(如Na202)可實現(xiàn)宇宙飛船中氧氣和C02的循環(huán),請寫出Na202和C02反應(yīng)的化學方程式
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ,當生成1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          2
          2
          NA.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì),其中A、B、C均含同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去).
          請按要求回答下列問題:
          (1)若B、C 為氧化物,C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸.
          ①當B為無色易溶于水的刺激性氣體時,寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式:
          2SO2+O2
          催化劑
          SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          SO3

          ②當B為無色不溶于水的氣體時,寫出C與水反應(yīng)的化學方程式:
          3NO2+H2O=NO+2HNO3
          3NO2+H2O=NO+2HNO3

          (2)若D為氧化物,A、B、C都是強電解質(zhì),C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火.寫出A與D反應(yīng)的離子方程式:
          2OH-+CO2=CO32-+H2O
          2OH-+CO2=CO32-+H2O

          (3)若D為強酸或強堿溶液時都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B.
          當D為強酸時,A→B反應(yīng)的離子方程式:
          AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3
          AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3

          當D為強堿時,B→C反應(yīng)的離子方程式:
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          按要求回答下列問題
          (1)某溫度下,純水中c (H+)=2.0×10-7mol?L-1,則此時c (OH-)=
          2.0×10-7
          2.0×10-7
          mol?L-1;0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后,溶液的pH=
          13
          13

          (2)向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體,溶液pH增大,主要原因是
          CN-濃度增大,抑制了HCN的電離,使c(H+)降低,pH值增大
          CN-濃度增大,抑制了HCN的電離,使c(H+)降低,pH值增大
          ;已知該混合溶液中c (Na+)>c (CN-),則c (HCN)
          c (CN-)(用“>”、“<”、“=”符號填空).
          (3)向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體,得到混合溶液,則
          HCN
          HCN
          CN-
          CN-
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol;寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達式
          HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
          HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A與D同主族、C與E同主族;B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;D的原子序數(shù)是A的11倍,E的原子序數(shù)是C的原子序數(shù)的2倍.按要求回答下列問題:
          (1)B原子的軌道表示式為
           
          .D離子的電子排布式為
           

          (2)由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是(寫出其中的任意兩種,用化學式表示)
           
          、
           

          (3)A、B、D分別與F形成的化合物,熔沸點由低到高的順序是(用化學式表示)
           

          (4)乙、丙是由上述元素組成的化合物,它們都含有四種元素,其中乙、丙所含的元素種類完全相同.若將乙、丙形成的溶液相混合,有刺激性氣味的氣體生成,將該氣體通入到F單質(zhì)形成的水溶液中,生成兩種強酸.試寫出有關(guān)離子方程式:
          ①乙、丙形成的溶液相混合
           
          ;
          ②刺激性氣味氣體通入F單質(zhì)形成的水溶液中
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          如圖是幾種中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中氣體D、E為單質(zhì),精英家教網(wǎng)
          請按要求回答下列問題.
          (1)C的化學式是
           

          (2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式
           

          (3)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式
           
          ;
          (4)寫出金屬A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
           

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