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B、C、D、E均是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為______、______、______、______；（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為______；
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為______；X的電子式為______；
（4）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；
（5）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；該反應(yīng)______（填“能”、“不能”）作為設(shè)計原電池的反應(yīng)原理．

A、B、C、D、E、F、G全為短周期元素，它們在中學(xué)常見化合物中顯示的部分化合價及原子、離子半徑從大到小的序號如下：（注：半徑按①、②、③…的順序依次減�。�

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G
化合價	+1、+5、+7	只有+2	+4	-3、+2、+4、+5	只有-1	只有+3	只有+1
原子半徑	⑤	②	④	⑥	⑦	③	①
離子半徑	①	⑤	無離子	②	③	⑥	④

（1）用電子式表示BA₂的形成過程．
（2）寫出F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（3）請設(shè)計實驗比較B、F的活動性強(qiáng)弱．

元素	實驗設(shè)計	現(xiàn)象	結(jié)論
B			活動性：B   F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A  B  C   D
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負(fù)性最大的元素是．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點（填“高“或“低“），原因
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是，E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在區(qū)．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是晶體、晶體、晶體
（7）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了原理和規(guī)則．

A、B、C、D、E、F 是常見單質(zhì)，其中 A 是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素：D 元素和 E 元素在周期表中相鄰，G、H、l、J、K、L 是常見化合物，其中 G 在常溫下是無色液體，H 是黑色晶體，以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）元素 A 在元素周期表中的位置為（周期）（族）．
（2）寫出 K 的電子式．
（3）寫出 H 和 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）D 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（5）寫出 A 與 G 反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）K 與 E 反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象有，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．