Question

A、B、C、D、E、F 是常見單質(zhì)，其中 A 是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素：D 元素和 E 元素在周期表中相鄰，G、H、l、J、K、L 是常見化合物，其中 G 在常溫下是無色液體，H 是黑色晶體，以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）元素 A 在元素周期表中的位置為

四

（周期）

VIII

（族）．
（2）寫出 K 的電子式

．
（3）寫出 H 和 D 反應的化學方程式

3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4A1₂O₃+9Fe

．
（4）D 能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式：

3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4A1₂O₃+9Fe；

．
（5）寫出 A 與 G 反應的化學方程式

3Fe+4H₂O （ g ）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．
（6）K 與 E 反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象有

鎂帶劇烈燃燒，（產(chǎn)生耀眼的白光，）瓶壁或瓶底出現(xiàn)白色固體和黑色顆粒

，該反應的化學方程式為

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F 是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬判斷為Fe；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素判斷為Al：G、H、l、J、K、L 是常見化合物，其中 G 在常溫下是無色液體判斷為H₂O，H 是黑色晶體結合轉(zhuǎn)化關系判斷為Fe₃O₄，說明C為O₂，A（Fe）+G（H₂O）=H（Fe₃O₄）+B（H₂），所以G為H₂O，H為Fe₃O₄，B為H₂，H（Fe₃O₄）+D（Al）=A（Fe）+I（Al₂O₃）；依據(jù)H+L=A+K可知，L為為CO，K為CO₂，D 元素和 E 元素在周期表中相鄰，結合K+E=J+F推斷E為Mg；J為MgO，F(xiàn)為C；分析推斷出的物質(zhì)符合轉(zhuǎn)化關系，依據(jù)物質(zhì)回答問題．

解答：解：A、B、C、D、E、F 是常見單質(zhì)，其中 A 是用量最大，應用最廣泛的金屬判斷為Fe；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素判斷為Al：G、H、l、J、K、L 是常見化合物，其中 G 在常溫下是無色液體判斷為H₂O，H 是黑色晶體結合轉(zhuǎn)化關系判斷為Fe₃O₄，說明C為O₂，A（Fe）+G（H₂O）=H（Fe₃O₄）+B（H₂），所以G為H₂O，H為Fe₃O₄，B為H₂，H（Fe₃O₄）+D（Al）=A（Fe）+I（Al₂O₃）；依據(jù)H+L=A+K可知，L為為CO，K為CO₂，D 元素和 E 元素在周期表中相鄰，結合K+E=J+F推斷E為Mg；J為MgO，F(xiàn)為C；
（ l ）元素 A 為Fe，在元素周期表中的位置為：第四周期，VIII族，故答案為：四；VIII；
（ 2 ） K 為CO₂，二氧化碳的電子式為：，故答案為：；
（ 3 ） H （Fe₃O₄）和 D （Al）反應的化學方程式：3Fe₃O₄+8Al 

高溫  .

 4A1₂O₃+9Fe，故答案為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4A1₂O₃+9Fe；
（ 4 ）D 能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑；
（ 5 ）A （Fe）與 G（H₂O） 反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O （ g ）

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂ ，故答案為：3Fe+4H₂O （ g ）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂ ；
（ 6 ）K（CO₂） 與 E（Mg） 反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象為：鎂帶劇烈燃燒，（產(chǎn)生耀眼的白光，）瓶壁或瓶底出現(xiàn)白色固體和黑色顆粒，反應的化學方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：鎂帶劇烈燃燒，（產(chǎn)生耀眼的白光，）瓶壁或瓶底出現(xiàn)白色固體和黑色顆粒；2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的應用，物質(zhì)性質(zhì)的應用，電子式書寫，化學方程式的書寫分析，主要考查鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，題目難度中等．