Question

A、B、C、D、E是五種原子序數依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數相同，C、E同主族，且E元素原子質子數是C元素的原子質子數的2倍；B的最外層電子數是電子層數的2倍；C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質量乙比甲大16．
（1）E元素的名稱：

 

；D的原子結構示意圖：

 

（2）化合物乙中含有的化學鍵：

 

；
（3）A單質與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇，從原子經濟角度，應選用B、C的化合物是

 

（填化學式）；
已知CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ/mol
CH₃OH（g）+

3

2

O₂+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式：

 

．
（4）EC₂與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是五種原子序數依次遞增的短周期主族元素，C、E同主族，且E元素原子質子數是C元素的原子質子數的2倍，則C為O元素、E為S元素；結合原子序數可知B處于第二周期，B的最外層電子數是電子層數的2倍，則B原子最外層電子數為4，故B為C元素；C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質量乙比甲大16，則A為H元素，甲為H₂O、乙為H₂O₂；A和D元素的原子最外層電子數相同，且只有一種是金屬素，可推知D為Na元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E是五種原子序數依次遞增的短周期主族元素，C、E同主族，且E元素原子質子數是C元素的原子質子數的2倍，則C為O元素、E為S元素；結合原子序數可知B處于第二周期，B的最外層電子數是電子層數的2倍，則B原子最外層電子數為4，故B為C元素；C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質量乙比甲大16，則A為H元素，甲為H₂O、乙為H₂O₂；A和D元素的原子最外層電子數相同，且只有一種是金屬素，可推知D為Na元素，
（1）由上述分析可知，E為硫元素；D為Na元素，其原子結構示意圖為：，
故答案為：硫；；
（2）化合物乙為H₂O₂，分子中H原子與O原子之間形成極性鍵，O原子之間形成非極性鍵，
故答案為：極性鍵、非極性鍵；
（3）H₂與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇，甲醇中C原子與O原子數目之比為1：1，從原子經濟角度，應選用B、C的化合物是CO；
已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ/mol
③CH₃OH（g）+

3

2

O₂+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂O；△H=-651KJ/mol
根據蓋斯定律，①+②×2-③得：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-116KJ/mol，
故答案為：CO；CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-116KJ/mol；
（4）SO₂與O、Na形成化合物發(fā)生氧化還原反應，該化合物為Na₂O₂，二者反應生成硫酸鈉，反應的化學方程式為：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，
故答案為：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄．

點評：本題考查結構性質位置關系應用、化學鍵、熱化學方程式、氧化還原反應等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意基礎知識的全面掌握．