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				4M=ρVN0.代入數(shù)據(jù)解得M=67.4g?mol-1.則x=0.92.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          120℃時(shí)，1體積某烴和4體積O2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子式中所含碳原子數(shù)不可能是（      ）
          


             A．1               
  B．2                
    C．3                     
D．4
          


          【解析】烴的燃燒通式為CnHm＋(n＋m/4)O2nCO2+m/2H2O，若反應(yīng)后體積不變（120℃），則必須滿足1＋n＋m/4＝n＋m/2，解得m＝4.所以可以是CH4、C2H4、C3H4，因此答案選D。
          


           
          

			
          
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          120℃時(shí)，1體積某烴和4體積O2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子式中所含碳原子數(shù)不可能是（      ）
             A．1                 B．2                    C．3                     D．4
          【解析】烴的燃燒通式為CnHm＋(n＋m/4)O2nCO2+m/2H2O，若反應(yīng)后體積不變（120℃），則必須滿足1＋n＋m/4＝n＋m/2，解得m＝4.所以可以是CH4、C2H4、C3H4，因此答案選D。
           
          

			
          
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          （1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=  mol/(L·min)。
          


          


          （2）（3分）①某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為        。
          


          （3）（3分）某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測(cè)量)。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：
          


          K=                           。（列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）
          


          （4）（7分）下圖表示373K時(shí)，反應(yīng)A(g)   2B(g)在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。
          


          


          ①373K時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是________，反應(yīng)進(jìn)行到90s時(shí)，改變的條件可能是_____。
          


          A．加入催化劑       B．?dāng)U大容器體積      C．升高溫度         D．增大A的濃度
          


          ②請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物A在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線。
          


           
          

			
          
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          （1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=  mol/(L·min)。

          （2）（3分）①某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為        。
          （3）（3分）某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測(cè)量)。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：
          K=                           。（列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）
          （4）（7分）下圖表示373K時(shí)，反應(yīng)A(g)   2B(g)在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

          ①373K時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是________，反應(yīng)進(jìn)行到90s時(shí)，改變的條件可能是_____。
          A．加入催化劑B．?dāng)U大容器體積C．升高溫度D．增大A的濃度
          ②請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物A在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線。
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式（稱為速率方程）是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，以反應(yīng)aA+dDeE為例，可先假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為v=kcm(A)cn(D)，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程。現(xiàn)測(cè)得25 ℃時(shí)溶液中的反應(yīng)3X+2Y2Z在不同濃度時(shí)的反應(yīng)速率如下表： 
           
          c(X)/ mol·L-1
          c(Y)/ mol·L-1
          v/ mol·L-1·s-1
          1
          0.10
          0.10
          4.0×10-4
          2
          0.20
          0.10
          1.6×10-3
          3
          0.30
          0.10
          3.6×10-3
          4
          0.30
          0.20
          7.2×10-3
          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)在25 ℃時(shí)的速率方程為v=_______________。
          （2）當(dāng)c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1時(shí)，v=_______________。
          

			
          
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