Question

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式（稱為速率方程）是通過實驗測定的，以反應(yīng)aA+dDeE為例，可先假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為v=kc^m(A)cⁿ(D)，然后通過實驗測得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程。現(xiàn)測得25 ℃時溶液中的反應(yīng)3X+2Y2Z在不同濃度時的反應(yīng)速率如下表：

	c(X)/ mol·L-1	c(Y)/ mol·L-1	v/ mol·L-1·s-1
1	0.10	0.10	4.0×10-4
2	0.20	0.10	1.6×10-3
3	0.30	0.10	3.6×10-3
4	0.30	0.20	7.2×10-3

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）上述反應(yīng)在25 ℃時的速率方程為v=_______________。

（2）當(dāng)c(X)=c(Y)=0.25 mol·L^-1時，v=_______________。

Answer 1

解析：(1)假定該反應(yīng)的速率方程為v=kc^m(X)cⁿ(Y)，分別將表格中四組數(shù)據(jù)帶入，解得k=0.4，m=2，n=1，故速率方程為v=0.4c²(X)c(Y)。

(2)v=0.4×(0.25)²×0.25=6.25×10^-3 mol·L^-1·s^-1

答案：(1)0.4c²(X)c(Y)  (2)6.25×10^-3 mol·L^-1·s^-1