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				12．D提示:可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài).按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限來分別討論.討論時應(yīng)注意平衡移動的方向.由哪一種物質(zhì)來確定a的取值.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          CO2和CO是工業(yè)排放的對環(huán)境產(chǎn)生影響的廢氣。
          


          （1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
          


          ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
          


          ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
          


          ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
          


          則a為            
。
          


          （2）科學(xué)家們提出用工業(yè)廢氣中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O。制得的CH3OH可用作燃料電池的燃料。
          


          


          ①在KOH介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
          


          ②作介質(zhì)的KOH可以用電解K2SO4溶液的方法制得。則KOH在_______出口得到,陽極的電極反應(yīng)式是：_____________________________________。 
          


          （3）利用CO與H2反應(yīng)可合成CH3OCH3。
          


          已知：3H2(g)
+ 3CO(g)  CH3OCH3(g)
+ CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol
          


          在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是           
.
          


          A．低溫高壓；B．加入催化劑；C．體積不變充入氦氣；D．增加CO的濃度；E．分離出二甲醚
          


          （4）CH3OCH3也可由CH3OH合成。已知反應(yīng)2CH3OH(g)
 CH3OCH3(g)
+ H2O(g)，在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH
，反應(yīng)到10分鐘時達(dá)到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
  
  
          CH3OCH3
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/（mol·L－1）
          
            		
  
  
          0.01
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
 
          

          


           
          


          ①0-10 min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝               。
          


          ②該溫度下的平衡常數(shù)為              
。
          


          ③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol
CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：
          


          v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
          


           
          

			
          
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          已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑是元素周期表中所有元素原子中最小的，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
          （1）請寫出元素符號：A
          H
          H
          ，B
          C
          C
          ，C
          N
          N
          ，D
          O
          O
          ，E
          S
          S
          ．
          （2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
          ．
          （3）將12gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol?L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是
          HCO3-
          HCO3-
          ．
          

			
          
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          I．氣體A只含X、Y兩種短周期元素且A分子的空間構(gòu)型為直線型，最簡式為XY氣體．常溫下B、D、E是常見無色氣體，C是無色液體．各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
          試回答下列問題：
          （1）寫出A化學(xué)式
          C2H2
          C2H2

          （2）D與固體乙反應(yīng)過程中，觀察到固體乙由黑色變?yōu)榧t色，則乙為
          CuO
          CuO
          （寫化學(xué)式）．
          （3）C與黑色固體單質(zhì)甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          C+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          C+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          ．
          （4）F的一種氧化物（與F相同顏色）能與KMnO4溶液反應(yīng)，生成物中含兩種不溶于水的常見物質(zhì)（不同類型的物質(zhì)，其中一種常用作催化劑），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          3Cu2O+2KMnO4+7H20=2MnO2+6Cu（OH）2+2KOH或3Cu2O+2KMnO4+H20=2MnO2+6CuO+2KOH
          3Cu2O+2KMnO4+7H20=2MnO2+6Cu（OH）2+2KOH或3Cu2O+2KMnO4+H20=2MnO2+6CuO+2KOH
          ．
          II．某研究性學(xué)習(xí)小組探究鐵鹽的性質(zhì)和用途．他們查閱資料知道，可以用鐵鹽溶解洗滌做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，原理是：Fe3++Ag（s）Fe2++Ag+，請回答下列問題：
          （1）該小組研究了含有相同物質(zhì)的量濃度的Fe3+的FeCl3和Fe2（SO4）3兩種溶液，哪種溶液洗滌效果更好．如果用相同體積的上述兩種溶液，你認(rèn)為
          FeCl3
          FeCl3
          溶液洗滌效果更好，作出該判斷的依據(jù)是
          因?yàn)锳gCl溶解度比Ag2SO4小，加入FeCl3溶液更有利
          因?yàn)锳gCl溶解度比Ag2SO4小，加入FeCl3溶液更有利
          ．
          （2）甲同學(xué)提出，F(xiàn)e（NO3）3溶液也可以做洗滌劑，但乙同學(xué)認(rèn)為用Fe（NO3）3溶液做洗滌劑會產(chǎn)生一種紅褐色沉淀和一種有毒氣體．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

          （3）乙同學(xué)認(rèn)為向做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管中的溶液里加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀．你認(rèn)為他的理由是
          3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
          3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

          

			
          
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          已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
          （1）請寫出元素名稱：A
          氫
          氫
          ，B
          碳
          碳
          ，C
          氮
          氮
          ，D
          氧
          氧
          ，E
          硫
          硫
          ．
          （2）畫出D的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
          ．
          （3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3 
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3 
          ．
          向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到：
          溶液呈紅色
          溶液呈紅色
          ．
          （4）將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/L的NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是：
          CO32- HCO3-、Na+
          CO32- HCO3-、Na+
          ．
          

			
          
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          短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖：請回答下列問題：
          （1）描述D在元素周期表中的位置：
          第二周期，ⅥA族
          第二周期，ⅥA族

          （2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大�。�
          N3-
          N3-
          ＞
          O2-
          O2-
          ＞
          Al3+
          Al3+
          （填元素微粒符號）；
          （3）①寫出A的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ；
          ②用電子式表示B元素的最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程

          ③E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          8HCl+KClO4
            △  
          .
           
          KCl+4Cl2↑+4H2O
          8HCl+KClO4
            △  
          .
           
          KCl+4Cl2↑+4H2O
          ．
          （4）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：
          ，該陽離子中存在的化學(xué)鍵是
          極性共價鍵
          極性共價鍵
          ．試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式
          SO2+2H2O+=SO42-+4H+
          SO2+2H2O+=SO42-+4H+
          ．
          

			
          
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