Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素名稱：A

氫

，B

碳

，C

氮

，D

氧

，E

硫

．
（2）畫(huà)出D的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

．
（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃

．
向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到：

溶液呈紅色

．
（4）將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/L的NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是：

CO₃^2- HCO₃^-、Na⁺

．

Answer 1

分析：A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，所以A是H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多排8個(gè)電子，所以，L層是最外層，排4個(gè)電子，所以B是C元素；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳，所以E是S元素；E元素與D元素同主族，D、E是短周期中的非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，所以D是O元素；C、D元素周期表中處于相鄰的位置，C、D是短周期中的非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，所以C是N元素，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)進(jìn)行分析、解答．

解答：解：A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，所以A是H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層最多排8個(gè)電子，所以L層是最外層，排4個(gè)電子，所以B是C元素；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳，所以E是S元素；E元素與D元素同主族，D、E是短周期中的非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，所以D是O元素；C、D元素周期表中處于相鄰的位置，C、D是短周期中的非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，所以C是N元素，故A、B、C、D、E五種元素分別是：H、C、N、O、S．
（1）A、B、C、D、E五種元素分別是：H、C、N、O、S，故答案為：氫；碳；氮；氧；硫；
（2）D的陰離子是O^2-，故答案為：；
（3）A的單質(zhì)是氫氣，C的單質(zhì)是氮?dú)猓瑲錃夂偷獨(dú)庠谝欢�條件下反應(yīng)生成氨氣，
N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃
NH₃+H₂O=NH₃．H₂O
NH₃．H₂O

電離

NH₄⁺+OH^-
 氨氣的水溶液呈堿性，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，
故答案為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃ ；溶液呈紅色；
（4）9gB單質(zhì)的物質(zhì)的量是0.75mol，9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體是CO₂，
                 C+O₂ =CO₂
                 1      1
            0.75mol     0.75mol
所以生成的二氧化碳是0.75mol，
 NaOH的物質(zhì)的量為n=1L×1mol/L=1mol，二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：4，
由CO₂+NaOH=NaHCO₃、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O可知，
當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，產(chǎn)物是碳酸氫鈉；當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，產(chǎn)物是碳酸鈉．
當(dāng)二氧化碳與與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比大于

1

2

小于1時(shí)，產(chǎn)物是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物．
所以，溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，故答案為：CO₃^2-  HCO₃^-、Na⁺．

點(diǎn)評(píng)：解題規(guī)律：先通過(guò)題中信息推斷元素，然后再根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢�，推測(cè)元素的性質(zhì)．（4）題要注意結(jié)合方程式確定溶質(zhì)的成分．