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				注意例1.例2中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征.在討論例2時(shí).可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變.從而由平衡移動(dòng)的角度分析.討論:回答:例1.溫度相同.容器的體積相同.雖然起始態(tài)不同.將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應(yīng)物的初始濃度相同.所以對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng).在相同的條件下.所達(dá)到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài).即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同.回答:例2.由于可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變.在固定體積的容器中充入2molA和4molB.就相當(dāng)于把第一個(gè)起始態(tài)容器的體積減小到原來(lái)的一半.但由于壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡狀態(tài).所以.達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2a mol.C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R相等.[評(píng)價(jià)]例1的答案正確.對(duì)同一可逆反應(yīng)的三種不同的起始態(tài).在同一溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡.平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同.例2答案正確.[小結(jié)]			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          CO是家用煤氣的主要成分，也是一種重要的化工原料。近年來(lái)，報(bào)道了一種在低溫、低壓、催化劑作用下，把某些簡(jiǎn)單的有機(jī)物經(jīng)“羰化”等系列反應(yīng)，最后產(chǎn)生一類具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、黏合劑等。如合成某高分子涂料Ⅰ的工藝流程如下圖所示：
          已知，D是醇類中分子相對(duì)質(zhì)量最小的物質(zhì)，F(xiàn)是醋酸的同系物；G的分子式為C4H6O2。
          試完成下列問(wèn)題：
          （1）指出圖中相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型：X____________、Y____________；
          （2）寫出高分子涂料Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ⅰ____________;
          (3)寫出H的任意三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________、____________和____________（要求物質(zhì)的類別不同）；
          （4）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
          

			
          
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          如圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解
          AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨．用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          
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          （2010?清遠(yuǎn)模擬）圖中，圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池，圖2為電解MgCl2溶液裝置．用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          
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          （2012?南京模擬）實(shí)驗(yàn)室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下：
          步驟1：將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌．
          步驟2：向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加熱，使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止．趁熱過(guò)濾．
          步驟3：向?yàn)V液中加入一定量的（NH4）2SO4固體．
          表1  硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度（g/100g H2O）
          

          


          
物質(zhì)
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
          

          
FeSO4?7H2O
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
-
          

          
（NH4）2SO4
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0
-
88.0
          

          
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
12.5
17.2
21.0
28.1
33.0
40.0
44.6
          （1）步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是
          保持鐵過(guò)量
          保持鐵過(guò)量
          ．
          （2）在0～60℃范圍內(nèi)，從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是
          在0～60℃范圍內(nèi)，同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小
          在0～60℃范圍內(nèi)，同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小
          ．
          （3）為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體，操作是
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、冰水洗滌，干燥
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、冰水洗滌，干燥
          ．
          （4）測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2+含量的步驟如下：
          步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品a g（約為0.5g），并配制成100mL溶液；
          步驟2：準(zhǔn)確移取25.0mL硫酸亞鐵銨溶液于250mL錐形瓶中；
          步驟3：立即用濃度約為0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色，即為終點(diǎn)；
          步驟4：將實(shí)驗(yàn)步驟1～3重復(fù)2次．
          ①步驟1中配制100mL溶液需要的玻璃儀器是
          玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯
          玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯
          ．
          ②為獲得樣品中Fe2+的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
          準(zhǔn)確測(cè)定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積
          準(zhǔn)確測(cè)定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積
          ．
          

			
          
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          圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨．用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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