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        1. (2012?南京模擬)實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下:
          步驟1:將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌.
          步驟2:向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液,水浴加熱,使鐵屑與稀硫酸反應至基本不再冒出氣泡為止.趁熱過濾.
          步驟3:向濾液中加入一定量的(NH42SO4固體.
          表1  硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度(g/100g H2O)
          物質 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
          FeSO4?7H2O 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
          (NH42SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
          (NH42SO4?FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.0 28.1 33.0 40.0 44.6
          (1)步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是
          保持鐵過量
          保持鐵過量

          (2)在0~60℃范圍內,從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是
          在0~60℃范圍內,同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小
          在0~60℃范圍內,同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小

          (3)為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體,操作是
          蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾、冰水洗滌,干燥
          蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾、冰水洗滌,干燥

          (4)測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2+含量的步驟如下:
          步驟1:準確稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品a g(約為0.5g),并配制成100mL溶液;
          步驟2:準確移取25.0mL硫酸亞鐵銨溶液于250mL錐形瓶中;
          步驟3:立即用濃度約為0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色,即為終點;
          步驟4:將實驗步驟1~3重復2次.
          ①步驟1中配制100mL溶液需要的玻璃儀器是
          玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯
          玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯

          ②為獲得樣品中Fe2+的含量,還需補充的實驗是
          準確測定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積
          準確測定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積
          分析:(1)鐵過量可以保證溶液中不會生成硫酸鐵;
          (2)根據(jù)表1數(shù)據(jù)分析,在0~60℃范圍內,同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最。
          (3)經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾、冰水洗滌,干燥,可以得到硫酸亞鐵銨晶體;
          (4)①根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選擇使用儀器;
          ②知道了高錳酸鉀溶液的體積,根據(jù)高錳酸鉀溶液與亞鐵離子的反應,可以計算出樣品中亞鐵離子的含量.
          解答:解:(1)鐵能夠將三價鐵離子還原成亞鐵離子,所以鐵過量可以保證硫酸亞鐵中不含硫酸鐵,
          故答案為:保持鐵過量;
          (2)由于在0~60℃范圍內,同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小,所以硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體,
          故答案為:在0~60℃范圍內,同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小;
          (3)經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾、冰水洗滌,干燥操作,可以得到硫酸亞鐵銨晶體,
          故答案為:蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾、冰水洗滌,干燥;
          (4)①配制100mL溶液需要的玻璃儀器有:玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯,
          故答案為:玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯;
          ②需要知道滴定消耗的高錳酸鉀溶液的體積,然后根據(jù)反應計算出亞鐵離子的物質的量,
          故答案為:準確測定滴定中消耗高錳酸鉀溶液的體積.
          點評:本題考查了制備硫酸亞鐵銨晶體方法,注意合理分析題中信息,根據(jù)所學知識完成即可,本題難度中等.
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          氫氧化鈉
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          鹽酸
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