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				3．從容器內(nèi)壓強(qiáng).混合氣體平均分子量.混合氣體的平均密度.反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來判斷.與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等.容器的體積是否可變.物質(zhì)的狀態(tài).反應(yīng)過程中有無明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān).應(yīng)具體情況具體分析.[提問]從化學(xué)平衡的概念出發(fā).化學(xué)平衡的建立與哪些條件有關(guān)?回答:反應(yīng)溫度.壓強(qiáng).物質(zhì)的量濃度.[過渡]對(duì)于同一可逆反應(yīng).如果反應(yīng)的起始態(tài)不同.所達(dá)到的平衡狀態(tài).是否相同呢?討論題:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （16分）I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。

          請(qǐng)回答：
          （1）下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           (填選項(xiàng)字母)。
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
          C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
          D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
          （2）反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，共吸收熱量11.38 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
                                                                             ；
          （3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                                          。
          （4）反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此
          時(shí)測(cè)得c(NO2)="0.9" mol／L。
          第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1              w2 (填“>”、“=”或“<”)；
          請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和
          “Y”)。
          II．（1）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)
          電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

          該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的              極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為                                      。
          （2）用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L.
          

			
          
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          150 ℃時(shí)，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng)，整個(gè)過程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì))，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。 
          

          （1）反應(yīng)前混合氣體中V(N2):V(H2)＝____________；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)＝____________L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為____________。 
          向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150 ℃時(shí)測(cè)得此過程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。 
          （2）充入NH3時(shí)，混合氣體的密度將____________，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。 
          （3）下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡____________。 
          A．容器不再與外界發(fā)生熱交換 
          B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 
          C．當(dāng)V(N2):V(H2):V(NH3)＝1:3:2時(shí) 
          D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí) 
          （4）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。 
          

			
          
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          (12分)150 ℃時(shí)，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng)，整個(gè)過程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì))，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。

          (1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2)?：V(H2)＝____________；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)＝____________L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為____________。
          (2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150 ℃時(shí)測(cè)得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
          ①充入NH3時(shí)，混合氣體的密度將____________，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡____________。
          A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
          B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          C．當(dāng)V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2時(shí)
          D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)
          ③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
          

			
          
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          (12分)150 ℃時(shí)，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng)，整個(gè)過程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì))，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。

          (1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2)?：V(H2)＝____________；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)＝____________L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為____________。
          (2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150 ℃時(shí)測(cè)得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
          ①充入NH3時(shí)，混合氣體的密度將____________，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡____________。
          A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
          B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          C．當(dāng)V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2時(shí)
          D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)
          ③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)向一個(gè)容積為2L的恒溫容密閉容器中通入2molA，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A（g）?-2B（g）+C（？），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)和開始時(shí)相同，B在混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)是80%，反應(yīng)吸收的熱量是56Kj．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該溫度下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
           
          ．
          ①V（A）=v（B）②v正（A）=v逆（B）
          ③A、B的物質(zhì)的量相等④C的物質(zhì)的量不再變化
          ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化
          ⑦混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
          （2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
           
          ，5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
           
          ．
          （3）該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
           

          已知：該條件下產(chǎn)物C不為液態(tài)）．
          （4）在該溫度下的速率時(shí)間圖象中，假設(shè)第6min時(shí)將容器體積從2L變?yōu)?L，請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況．
          （5）保持恒溫容，在原平衡體系中再充入3molA，平衡將
           
           移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），再達(dá)平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
           
           80%（填“＞”、“＜”或“=”．）
          

			
          
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