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          150 ℃時(shí)，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng)，整個(gè)過程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì))，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。 
          

          （1）反應(yīng)前混合氣體中V(N2):V(H2)＝____________；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)＝____________L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為____________。 
          向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150 ℃時(shí)測(cè)得此過程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。 
          （2）充入NH3時(shí)，混合氣體的密度將____________，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。 
          （3）下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡____________。 
          A．容器不再與外界發(fā)生熱交換 
          B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 
          C．當(dāng)V(N2):V(H2):V(NH3)＝1:3:2時(shí) 
          D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí) 
          （4）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)1:3；0.6；30% 
          (2)①增大；減小；＝；②A、B、D； ③N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol-1 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和反應(yīng)②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇（CH3OH）．
          ①CH4（g）+H2O（g）  CO（g）+3H2（g）△H1
          ②CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）△H2
          將0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生①反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
          （1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
          方向移動(dòng)．
          （2）反應(yīng)①的△H1
          ＞
          ＞
          0（填“＜”、“=”或“＞”）．
          （3）如果反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間為2min，求CH4的反應(yīng)速率及化學(xué)平衡常數(shù)的值．（寫出計(jì)算過程）．
          （4）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行②反應(yīng)，生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T（℃）
n （CO）/n（H2）
P（MPa）
          

          
I
150

          1
          3
          		
0.1
          

          
II


5
          

          
III
350

5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?朝陽區(qū)一模）有關(guān)元素A、B、C、D的信息如下：
          

          


          
元 素
有關(guān)信息
          

          
A
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
          

          
B
地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7：12的化合物（丙）
          

          
C
單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
          

          
D
單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）用C單質(zhì)來焊接鋼軌的化學(xué)方程式是
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al 2O3+2Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al 2O3+2Fe
          ．
          （2）有關(guān)C與D元素，下列說法正確的是
          ①③④
          ①③④
          （填序號(hào)）．
          ①C或D的高價(jià)鹽均可用做凈水劑
          ②用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來運(yùn)輸甲的稀溶液
          ③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          ④C的合金可用來做車船材料和門窗等
          （3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng)，生成物中A元素只顯其最高價(jià)態(tài)，該反應(yīng)的離子方程式是
          N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
          N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
          ．
          （4）現(xiàn)取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是
          150或350
          150或350
          mL．
          （5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
          ①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
          b、d
          b、d
           點(diǎn)．
          ②25min時(shí)，增加了
          NO2
          NO2
          （填物質(zhì)的化學(xué)式）
          0.8
          0.8
          mol．
          ③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
          cdba
          cdba
           （填字母）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
          I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          （1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
          

          


          
t/min
0
1
2
3
4
          

          
n（H2O）/mol
0.600
0.520
0.450
0.350
0.350
          

          
n（CO）/mol
0.400
0.320
0.250
0.150
0.150
          則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此時(shí)υ（正）
           
           υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
          Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
          （3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響
           
          ．
          Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
          （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式
           
          ．
          （6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH
           
          g．
          Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
          （7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
          a．6CO2+6H2O
          光照/葉綠素
            C6H12O6+6O2
          b．2CO2+6H2
          催化劑
          .
          △
          C2H5OH+3H2O
          c．CO2+CH4
          催化劑
          .
          △
          CH3COOH
          d．2CO2+6H2
          催化劑
          .
          △
          CH2=CH2+4H2O
          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
           
          ，反應(yīng)b中理論上原子利用率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江西省會(huì)昌中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)150 ℃時(shí)，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng)，整個(gè)過程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì))，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。

          (1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2)?：V(H2)＝____________；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)＝____________L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為____________。
          (2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150 ℃時(shí)測(cè)得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
          ①充入NH3時(shí)，混合氣體的密度將____________，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡____________。
          A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
          B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          C．當(dāng)V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2時(shí)
          D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)
          ③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
          

			
          

			
          
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