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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①恒溫、恒壓條件下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）達(dá)平衡，向體系中通入氦氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁ K₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_正  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①上圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                        ．
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式                             。
（3）已知25°C時(shí)K_sp[AgCl]=1.6×10^-10mol²?L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是                       ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI  溶液，看到的現(xiàn)象是        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                       。

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(1) 利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g) 該反應(yīng)的ΔH_________0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2) 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol^－1
CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)          ΔH3＝－296. 0 kJ·mol^－1
請(qǐng)寫出CO除SO₂的熱 化學(xué)方程式__________。
(3) 已知Na₂CrO₄溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO₄^2－＋2H^＋ Cr₂O₇^2－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總 物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO₄^2－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10¹⁴。求上述酸化后所得溶 液的pH_________。
(4) 根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO₄^2－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的廢水處理通常有以下兩種方法。
① 沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀［Ksp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba^2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba^2＋的濃度應(yīng)不小于_________mol·L^－1，然后再進(jìn)行后續(xù) 處理方能達(dá)到國家排放 標(biāo)準(zhǔn)。若原廢水中CrO₄^2－濃度為a mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(CrO₄^2－)與c(Ba²⁺)的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。

② 還原法：CrO₄^2－Cr^3＋Cr(OH)₃。用該方法處理10 m³ CrO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10^-3 mol·L^-1的廢水，至少需要綠礬(FeSO₄·7H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為278)__________Kg(保留兩位小數(shù))。

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（物理參考答案）

一．選擇題（每小題6分，共48）

14.B  15.CD  16.AC  17.ABC  18.BD  19.B  20.BCD  21.B

22．(19分)Ⅰ(10分)   (1)①   輝度(或?qū)憺椤?     ② 聚焦(或?qū)憺椤?

③垂直位移(或?qū)憺椤��? 、水平位移(或?qū)憺?img src="http://pic.1010jiajiao.com/pic4/docfiles/down/test/down/cca81050c7b5dc392b960e8215b63fb0.zip/73740/file:///E:\cooco.net.cn\docfiles\down\test\down\%25&Ovr2\cca81050c7b5dc392b960e8215b63fb0.zip\73740\2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試西工大附中第六次適應(yīng)性訓(xùn)練（理綜）.files\image114.jpg" alt="高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。" >)   （2）C

Ⅱ(9分)①在白紙上另畫一條與y軸正方向的夾角較小的直線OA，把大頭針P₁、P₂豎直地插在所畫的直線上，直到在y<0的區(qū)域內(nèi)透過玻璃磚能看到P₁、P₂的像.

    ②插上P₃后，P₃剛好能擋住P₁、P₂的像.      ③

23.(16分)由圖可得 (1)θ=π/2時(shí)，根據(jù)v₀²=2gs  代入數(shù)據(jù)得v₀=10m/s  ---------5分

            (2) θ=0時(shí) a=μg  v₀²=2μgs  代入數(shù)據(jù)得μ=0.5  -------------- 5分

（3）斜面傾角為θ時(shí)，物體的加速度

-------1分

----------------1分

令  則 -------------------2分

所以物體沿斜面上升的最大位移的最小值m----------2分

24．（18分）解：（1）粒子在正方形區(qū)域abcd中做類平拋運(yùn)動(dòng)。在RO方向做勻速直線運(yùn)動(dòng)，；在ab方向做初速度為0的勻加速直線運(yùn)動(dòng)。

運(yùn)動(dòng)時(shí)間 ------------------------1分

 ------------------------2分

粒子射出dc邊界時(shí)

v_y＝at₁＝1.5×10⁶ m/s  ------------------------2分            v_x＝v₀＝2×10⁶ m/s

粒子的運(yùn)動(dòng)速度為v＝=2.5×10⁶ m/s ------------------------2分

粒子的速度偏向角的正切為tanq＝v_y/ v₀＝0.75， q＝37°   ------------------------2分

粒子飛出電場后在界面cd、PS間的無電場區(qū)域做勻速直線運(yùn)動(dòng)，所以粒子穿過界面PS時(shí)的速度大小為v＝2.5×10⁶ m/s，方向與水平方向成37°角斜向右下。 -----------1分

（2）粒子由界面ab運(yùn)動(dòng)到界面PS的過程中豎直方向上的位移

        ------------------------2分

由題意，粒子穿過界面PS時(shí)速度方向和庫侖力方向垂直，庫侖力提供向心力。

所以點(diǎn)電荷Q帶負(fù)電，------------------------1分

粒子做圓周運(yùn)動(dòng)的半徑為R＝y(tǒng)/cosq＝0.15 m   ------------------------2分

由    ＝m      得 

Q＝＝ C＝1.04×10^－8C （1分）-----------------3分

25．（19分）設(shè)時(shí)刻t兩金屬桿甲、乙的速度分別為和,

回路中的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)------------------------4分

  回路中的電流   ------------------------2分

  桿甲的運(yùn)動(dòng)方程 ------------------------2分

  由于作用于桿甲和桿乙的安培力總是大小相等，方向相反，所以兩桿的動(dòng)量時(shí)為0）等于外力F的沖量     ------------------------5分

  聯(lián)立以上各式解得  ------------------------2分

 ------------------------2分

  代入數(shù)據(jù)得 ------------------------2分

（化學(xué)參考答案）

題號(hào)

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

B

C

B

A

D

A

B

26．（15分） （1）  Na  (2分)  （2）H⁺、HO、O、OH ^? 、H₂O₂、H₂O （3分）

（3）（略）  離子鍵、共價(jià)鍵     （共4分）（4）H⁺ + HSO     SO₂↑+ H₂O  （3分）

 （5）負(fù)極；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（共3分）

27．（共17分） (1) 羥基、羧基（2分）

(2)  （6分）

（3）加成反應(yīng)，酯化（取代）反應(yīng)  （2分）

（4）3   （2分） 

(5)  4   （2分）

（6）（3分）

28．（共19分）（I）AB (2分)

（Ⅱ）⑴ 生成的NO被試管里的氧氣氧化為NO₂  (2分) 

    ⑵ 除去A試管中的氧氣(2分)；

CuO＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋H₂O (3分)  

3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O(3分)

NaOH溶液(2分) ，吸收實(shí)驗(yàn)中的尾氣 (2分)    

⑶   BCE (3分)

29．（共9分）（1）90.00％  （6分）
（2）SO₃(g)＋H₂O(l)＝H₂SO₄(l)；△H＝－130.3kJ/mol （3分）

（生物參考答案）

1、B  2、D  3、B   4、A   5、C

30（一）（10分）（1）陰雨或低溫（2分）（2）如圖甲所示 （2分）(3)B線 （2分）

（4）A線  （2分）（5）葡萄糖被氧化分解、合成淀粉或轉(zhuǎn)化為其它有機(jī)物（2分）

(二)（12分）

（1）取4個(gè)大燒杯，編號(hào)為A、B、C、D。（2分）

（2）將水質(zhì)清澈的池塘水適量且等量加入4個(gè)燒杯中。A杯加入適量的適宜濃度的含N溶液；B杯加入等量的適宜濃度的含P溶液；C杯加入等量的含N和P溶液的混合液；D杯加入等量的蒸餾水。用吸管向4個(gè)燒杯加入等量的少量衣藻培養(yǎng)液。（2分）

（3）將4個(gè)裝置放在有光的適宜條件下。（2分）

（4）7天（或一段時(shí)間后）觀察燒杯中水體的顏色變化（2分）

預(yù)期現(xiàn)象：

C杯內(nèi)水體呈現(xiàn)碧綠色，其余杯內(nèi)顏色淺而且基本相同。（2分）

結(jié)論：

N、P元素含量只有同時(shí)偏高時(shí)，才會(huì)使水體出現(xiàn)“水華”現(xiàn)象。（2分）

31（20分）

（1）黃色（2分）           F₂（2分）              3/32（2分）

（2）白種皮甜玉米（2分）和白種皮非甜玉米（2分）    1/2（2分）

（3）控制有關(guān)酶的合成來控制代謝（2分）

（4）

①全長成高莖，說明生長素類似物引起的變異能夠遺傳（2分）    

②全長成矮莖，說明生長素類似物引起的變異不能夠遺傳（2分）   

③若部分長成高莖，部分長成矮莖，說明生長素類似物引起的變異能夠遺傳（2分）