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          (1) 利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。 
          Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH_________0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
          (2) 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知： 
          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 
          CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1 
          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)          ΔH3＝－296. 0 kJ·mol－1 
          請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱 化學(xué)方程式__________。 
          (3) 已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總 物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。求上述酸化后所得溶 液的pH_________。 
          (4) 根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。 
          ① 沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于_________mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù) 處理方能達(dá)到國(guó)家排放 標(biāo)準(zhǔn)。若原廢水中CrO42－濃度為a mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出c(CrO42－)與c(Ba2+)的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。 
          

          ② 還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol·L-1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278)__________Kg(保留兩位小數(shù))。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）＜
          （2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)  ΔH＝-270 kJ·mol－1
          （3） 6 ；
          （4）2.4×10－4 ； 8.34 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
          (1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
          Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH ▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
          (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式              ▲                   。
          (3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          ①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                ▲                 。
          ②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。
          ③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲     (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
          Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。
          (2)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于         ▲    mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
          ②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數(shù))。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (8分)  (1)利用下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)。
          2K2Cr2O7+3C2H5OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
          （橙色） （酒精） （綠色）
          ①若司機(jī)酒后開(kāi)車(chē)，檢測(cè)器中的溶液顯示出          色
          ②在反應(yīng)中，鉻元素被___________（填“氧化”或“還原”）
          (2)一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。
          這句話(huà)指出維生素C在這一反應(yīng)中做  _______劑，具有           性。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
          (1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
          Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH  ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
          (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式              ▲                   。
          (3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          ①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式              ▲                。
          ②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
          ③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

          Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
          (2)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲   mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
          ②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278) ▲  Kg(保留兩位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
          


          (1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
          


          Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH 
▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
          


          (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
          


          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         
ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          


          CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       
ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
          


          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         
ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          


          請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式              
▲                   
。
          


          (3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          


          ①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                ▲
                 。
          


          ②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。
          


          ③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量 
              ▲     
(填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
          


          


          Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。
          


          (2)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          


          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于         ▲    mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
          


          ②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數(shù))。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆廣東省佛山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)  (1)利用下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)。
          


          2K2Cr2O7+3C2H5OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
          


          （橙色） （酒精） （綠色）
          


          ①若司機(jī)酒后開(kāi)車(chē)，檢測(cè)器中的溶液顯示出          色
          


          ②在反應(yīng)中，鉻元素被___________（填“氧化”或“還原”）
          


          (2)一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。
          


          這句話(huà)指出維生素C在這一反應(yīng)中做  _______劑，具有           
性。
          


           
          

			
          

			
          
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