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				5℃②50mL水			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點研究對象．
          （1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
          CD
          CD
          （填序號）．
          A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
          （2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
          再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
          再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
          ．
          （3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
          ①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
          b＞a=d＞c
          b＞a=d＞c
          ．
          （4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
          ①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為
          A-＞B2-＞HB-
          A-＞B2-＞HB-
          ．
          ②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋
          銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
          銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
          ．
          （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
          0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
          0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
          ；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          ．
          （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
          1.8×10-7mol/L
          1.8×10-7mol/L
          ，此時所得混合溶液的pH=
          2
          2
          ．
          

			
          
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          50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出來的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
          防止熱量損失
          防止熱量損失
          ．
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“無   影響”）
          （4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
          ，（填“相等”或“不相等”）．
          （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
          偏小
          偏小
          ；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
          無影響
          無影響
          ．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          

			
          
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          50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱．
          （1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是
          減少實驗過程中的熱量損失；
          減少實驗過程中的熱量損失；
          ；
          （2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
          （3）如下圖所示，儀器A的名稱是
          環(huán)形玻璃棒
          環(huán)形玻璃棒
          ；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
          ＞
          ＞
          -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （4）實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
          （填“相等、“不相等”），
          所求中和熱
          相等
          相等
          （填“相等、“不相等”）．
          （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
          偏小
          偏小
          ；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
          （6）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
          ．
          

			
          
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          （10分）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。
          回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                        。
          （3）大燒杯如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          （4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量     （填“相等”或“不相等”），所求中和熱       （填“相等”或“不相等”），簡述理由                                 。
          （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
           
          

			
          
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          50ml 0.5mol·L－1的鹽酸與50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。
          請回答下列問題：
          （l）從實驗裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？           。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。
          （3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
          （4）實驗中改用 60 mL0.50 mol· L－1的鹽酸跟 50mL0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量        （填“相等”或“不相等”），所求中和熱         （填“相等”或“不相等”）。
          （5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會                （填“偏大”“偏小”“無影響”）；
          簡述理由                                                  。
           
          

			
          
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          1．D   2.Ｃ　 3.Ｄ　  4.Ｂ　　5.Ｂ　　6.Ｄ　 7.Ｃ　 8.Ｃ　　9.Ｄ　  10.Ｂ
          11.B  
12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B
          21（共7分）.(1)略 （1分） 
極性 （1分）  (2) H2O2H++HO2-   （1分）  
H2O2+2OH-=O22-+2H2O（1分）
          (3)H2O2+SO2=2H++SO42-（2分）
          (4)ABC（1分）
          22（共7分）.(1)MgO 、C   （1分）   
MgO（1分）
            (2)�。�1分）,   在液態(tài)水中，幾個水分子間存在氫鍵，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵相互  聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，使體積膨脹，密度減小。（1分）
          （3） 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分）      2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2（2分）
          23．（共9分）（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）
          ②約為53/42；（1分）   ③不正確 （1分）
          ⑵  ①《NaHCO3、Na2CO3
和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》（1分）
          ②托盤天平（1分）、溫度計；（1分）
           a吸熱（1分）    b：放熱 （1分）   c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（1分）
          24．（共14分）（1）Fe2O3  （1分）   （2）D（1分）
             （3）①氫氧化鐵膠體，（1分）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生（1分）Fe3+ + 3SCN-
== Fe（SCN）3   （1分） 
                 Ba2+
+ SO42- == BaSO4↓（1分）
                 ②Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）
          ③2Fe3+ + 3CO32-
+ 3H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑（2分）
          ④SO32-有較強的還原性，CO32-沒有還原性（1分）；SO32-水解能力較CO32-�。�1分）
          （4）4-21mO
          2mFe    
（2分）
          25．（共8分）(1)so2（1分）
              (2)30（2分）
             
(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）
              (4)N2\CO\C2H4（各1分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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