完成下列問題：

（1）如何檢查裝置A的氣密性：__________________。

（2）實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是__________________________；滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應要快，其原因是________________________________________________________________。

（3）待A中的物質反應完成后，打開b，進行過濾，濾液過濾到盛有過氧化氫的燒杯中，發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________。

（4）要從燒杯內溶液得到FeCl₃·6H₂O晶體，主要操作包括：_________________________________________________。

（5）實驗室若沒有過氧化氫，可用下列 _________試劑代替（填選項）。

A.過量稀硝酸         B.過量氯水          C.過量氨水         D.過量氫氧化鈉溶液

（6）若要測廢鐵屑中鐵的純度，測出放出氣體的體積V（已折算成標準狀況，單位：L），則廢鐵屑的純度為 _________（用m、V的代數(shù)式表示）。

某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl₃?6H₂O，并測定該廢屑中鐵的純度，設計了下列實驗裝置圖。A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的過氧化氫溶液。

完成下列問題：

（1）如何檢查裝置A的氣密性：                     。

（2）實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是     ；滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應要快，其原因是          。

（3）待A中的物質反應完成后，打開b，進行過濾，濾液過濾到盛有過氧化氫的燒杯中，發(fā)生反應的化學方程式為：                              。

（4）要從燒杯內溶液得到FeCl₃?6H₂O晶體，主要操作包括：                   

（5）實驗室若沒有過氧化氫，可用下列                 試劑代替（填選項）。

A．過量稀硝酸            B．過量氯水         C．過量氨水       D．過量氫氧化鈉溶液

（6）若要測廢鐵屑中鐵的純度，測出放出氣體的體積V（實驗中導管體積忽略不計，已折算成標準狀況，單位：L），則廢鐵屑純度為          （用m、V的代數(shù)式表示）

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl₃?6H₂O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降溫結晶得FeCl₃?6H₂O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是______．滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是______．
（2）燒杯內放過量稀HNO₃的原因是______．發(fā)生反應的離子方程式是______．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是______．
（4）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl₃?6H₂O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是______
（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：______．