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        1. 某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來(lái)制備FeCl3?6H2O,并測(cè)定該廢屑中鐵的純度,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置圖。A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液。

          完成下列問(wèn)題:

          (1)如何檢查裝置A的氣密性:                     。

          (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是     ;滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是          。

          (3)待A中的物質(zhì)反應(yīng)完成后,打開(kāi)b,進(jìn)行過(guò)濾,濾液過(guò)濾到盛有過(guò)氧化氫的燒杯中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                              。

          (4)要從燒杯內(nèi)溶液得到FeCl3?6H2O晶體,主要操作包括:                   

          (5)實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有過(guò)氧化氫,可用下列                 試劑代替(填選項(xiàng))。

          A.過(guò)量稀硝酸            B.過(guò)量氯水         C.過(guò)量氨水       D.過(guò)量氫氧化鈉溶液

          (6)若要測(cè)廢鐵屑中鐵的純度,測(cè)出放出氣體的體積V(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì),已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,單位:L),則廢鐵屑純度為          (用m、V的代數(shù)式表示)

          (1)關(guān)閉a、b,打開(kāi)c,向漏斗中加水至漏斗與管內(nèi)出現(xiàn)液面差

          (2)有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)闇\綠色,固體減少;形成原電池

          (3)2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O

          (4)蒸發(fā)、降溫、結(jié)晶(氯化氫氣流中)

          (5)B  (6)

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑.某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來(lái)制備FeCl3?6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體.填寫(xiě)下列空白:
          (1)收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是
          用排水法或向下排空氣法
          用排水法或向下排空氣法
          .滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是
          因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì),形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
          因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì),形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快

          (2)燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO3的原因是
          稀HNO3有強(qiáng)氧化性,為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
          稀HNO3有強(qiáng)氧化性,為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
          .發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
          3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O

          (3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,彈簧夾a都必須打開(kāi),除為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個(gè)目的是
          與大氣相通,使分液漏斗中的酸可滴入A中
          與大氣相通,使分液漏斗中的酸可滴入A中

          (4)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O,而不用直接蒸干的方法來(lái)制得晶體的理由是
          因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解:FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3?6H2O
          因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解:FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3?6H2O

          (5)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有:
          反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境;用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe(NO33生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
          反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境;用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe(NO33生成而使制得的FeCl3?6H2O不純

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來(lái)制備FeCl3·6H2O,并測(cè)定該廢鐵屑中鐵的純度,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置圖。A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液。

          完成下列問(wèn)題:

          (1)如何檢查裝置A的氣密性:__________________。

          (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是__________________________;滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是________________________________________________________________。

          (3)待A中的物質(zhì)反應(yīng)完成后,打開(kāi)b,進(jìn)行過(guò)濾,濾液過(guò)濾到盛有過(guò)氧化氫的燒杯中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________。

          (4)要從燒杯內(nèi)溶液得到FeCl3·6H2O晶體,主要操作包括:_________________________________________________。

          (5)實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有過(guò)氧化氫,可用下列 _________試劑代替(填選項(xiàng))。

          A.過(guò)量稀硝酸         B.過(guò)量氯水          C.過(guò)量氨水         D.過(guò)量氫氧化鈉溶液

          (6)若要測(cè)廢鐵屑中鐵的純度,測(cè)出放出氣體的體積V(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,單位:L),則廢鐵屑的純度為 _________(用m、V的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來(lái)制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

          填寫(xiě)下列空白:

            (1)如何檢查裝置A的氣密性:                   。

          (2)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是          。

          (3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由                   。

          (4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成         

          (5)若要測(cè)廢鐵屑的純度,可測(cè)出從B處放出氣體的體積,測(cè)量氣體體積時(shí),需待氣體冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行,現(xiàn)有下列裝置測(cè)定從B處放出氣體的體積(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積),應(yīng)選用          (填序號(hào)),理由是          。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆浙江省東陽(yáng)中學(xué)高三下學(xué)期階段檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

          三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來(lái)制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

          填寫(xiě)下列空白:
          (1)如何檢查裝置A的氣密性:                   
          (2)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是         
          (3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由                   。
          (4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成         。
          (5)若要測(cè)廢鐵屑的純度,可測(cè)出從B處放出氣體的體積,測(cè)量氣體體積時(shí),需待氣體冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行,現(xiàn)有下列裝置測(cè)定從B處放出氣體的體積(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積),應(yīng)選用         (填序號(hào)),理由是         。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期階段檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

          三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來(lái)制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾,過(guò)濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒人蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。

          填寫(xiě)下列空白:

            (1)如何檢查裝置A的氣密性:                    。

          (2)滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是         

          (3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由                   

          (4)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO33,為了制得較純凈的FeCl3·6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成         

          (5)若要測(cè)廢鐵屑的純度,可測(cè)出從B處放出氣體的體積,測(cè)量氣體體積時(shí),需待氣體冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行,現(xiàn)有下列裝置測(cè)定從B處放出氣體的體積(忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積),應(yīng)選用          (填序號(hào)),理由是          。

           

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