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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          在量熱計中(如圖)將100mL 0.50mol/L的溶液與100mL 0.55mol/L溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1K所需要的熱量)是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容J/(g·K)．
           

           

          (1)試求的中和熱．
           

          (2)的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1kJ/mol，你認(rèn)為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是__________________．
           

          (3)實驗中過量的目的是________________．
           

          (4)你認(rèn)為的中和熱與的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是________________________． 

          

			
          
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          反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2→2HCl的反應(yīng)速度V可表示為V=K式中K為常數(shù)，m．n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。
            
            
                
           (mol/L)
                       		      
          (mol/L)
                       		      
          V(mol/L?s)
                       		  
            
                
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          由此可推得，m．n值正確的是  （     ）
            
          A．m=1．n=1    B．m=．n=    C．m=．n=1    D．m=1．n= 
          

			
          
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          反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v = k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。
                  
             
                  
          c (H2)(mol/L)
                        		        
          c (Cl2) (mol/L)
                        		        
          v [mol/(L·s)]
                        		   
             
                  
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          由此可推得，m、n值正確的是   (    )
              
          A. m=1、n=      B.m=、n=      C.m=、n=1      D. m=1、n=1 
              
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)速率公式是由實驗測定的．例如H2+Cl2=2HCl的速率公式可表示為：v=kcm（H2）cn（Cl2），式中k為反應(yīng)速率常數(shù)，m和n的數(shù)值可以用下表的數(shù)據(jù)推算出：
          

          


          
c（H2）mol/L
c（Cl2）mol/L
v/mol/L?s
          

          
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2.0
4.0
4.0k
          由此推知，m和n的正確的值為（　�。�
          
                
          A、m=1  n=1
          B、m=
          1
          2
            n=
          1
          2
          C、m=
          1
          2
            n=1
          D、m=1  n=
          1
          2
          

			
          
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          煤的氣化是實施潔能環(huán)保的一項重要措施．通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料．有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
          ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3k J?mol-1    
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0k J?mol-1
          ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6k J?mol-1  
          下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          A．水煤氣只能用作燃料
          B．水煤氣是一種二級能源．比煤直接燃燒污染小
          C．等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多
          D．因△H1＞0，煤氣化后再燃燒比煤直接燃燒放出熱量少
          

			
          
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          一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）
          題 號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答 案
          D
           A
          D 
          C
          B
          B
          C 
          C
          A 
          A 
          題 號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答 案
          C
          A
          A
          D
          C
          D
          A
          C
          D
          D
          二、實驗題： (本大題包括2小題，共18分)
          21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無色氣泡產(chǎn)生（2分）
          雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）
          （2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）
          （3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（2分）
          FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時，F(xiàn)eC13水解會產(chǎn)生Fe(OH)3
（2分）
          （4）B（2分）
          22、（1）A（2分）   （2）2H++
2e-= H2↑ （2分）  
          （3）2Fe3++ Fe
= 3Fe2+ （2分）
          三、填空題：（本大題共4小題。共36分）
          23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）
          （2）2Fe3++3CaCO3+3H2O
= 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）
          或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ =
Ca2++H2O+3CO2↑
          （3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）
          24、（1）B（2分） ；
          （2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確。（2分）
          （3）乙（2分）；Mg(OH)2
＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）
          25、（1）A、D（2分）
          
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)說明有氨氣生成。（2分）
          
（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng)，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
          
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）
          26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      
          (2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）
          （3）=7  （2分） （4）BC  （2分）
          四、計算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）
          附加題：
          28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）
          (2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1價而非＋1（2分）
          (3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）
          (4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時,抑制了BiCl3水解（2分）
          29、(1) 正反應(yīng)
（2分）   7.0 （2分）   
          (2) 不相等（2分）    因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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