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        1. D.D物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.1mol/ 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示.

          (1)

          根據(jù)下表中數(shù)據(jù),在該題坐標(biāo)圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:(圖中已畫出Y,用鉛筆作圖,并在你畫出的曲線末端明確標(biāo)出“X”或“Z”)

          (2)

          體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;

          (3)

          列式并計(jì)算該反應(yīng)在0-5 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:________;

          (4)

          該反應(yīng)在第________分鐘(min)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài);

          (5)

          若使該反應(yīng)的速率增加,下列措施一定不能達(dá)到目的的是

          [  ]

          A.

          升高溫度

          B.

          降低溫度

          C.

          使用催化劑

          D.

          保持容器體積不變加入1 mol X:和2 mol Y

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          在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖,據(jù)圖回答下列問題:
          (1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為___________mol/L?min。
          (2)根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K = ______。
          (3)第5分鐘時(shí),升高溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)的平衡常數(shù)____________ (填“增大”、“減小”或“不變”。下同),B的反應(yīng)速率_________。
          (4)若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化正確的是__________(用圖中a、b 、 c的編號(hào)回答)

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          (12分)在一定條件下,可逆反應(yīng)A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問:

          ⑴溫度T1      T2(填大于、等于或小于)

          ⑵正反應(yīng)是            反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

          ⑶如果A、B、C均為氣體,則m          2(填大于、等于或小于)

          ⑷當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,

          則體系的壓強(qiáng)       (填增大、減小或不變),平衡         移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)

          22.

          t℃

          700

          800

          830

          1000

          1200

          K

          0.6

          0.9

          1.0

          1.7

          2.6

          在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

          回答下列問題:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。

          (2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

          (3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。

          A、容器中壓強(qiáng)不變;B、混合氣體中c(CO)不變;C、v(H2)=v(H2O);D、c(CO2)=c(CO)。

          (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為     

          23. (12分)在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí),進(jìn)行如下的反應(yīng):2NO22NO+O2,反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。試求:

          ⑴NO2的轉(zhuǎn)化率為?

          ⑵反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少?

          ⑶在這5分鐘內(nèi),用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少?

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          恒容密閉容器中,某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

          根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

          (1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在前20 min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率為________mol/(L·min).

          (2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=________mol/L,反應(yīng)在20分鐘內(nèi)就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________.

          (3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1(用同種物質(zhì)的濃度變化表示),則達(dá)到平衡時(shí)υ3________υ1(填>、=、<=)且c3=________mol/L.

          (4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).

          (5)800℃時(shí),反應(yīng)2AB+D的平衡常數(shù)=________,實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=________.

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          一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲:
          精英家教網(wǎng)
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           

          (2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示.
          8分鐘內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=
           
          mol/(L?min).
          (3)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是
           
          (填序號(hào)).
          A.升高溫度                  B.增大壓強(qiáng)
          C.充入一定量CO             D.再加入一些鐵粉
          (4)鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑,具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn).
          ①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2O
          電解
          Na2FeO4+3H2↑,則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是
           

          ②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化納和水,該反應(yīng)的離子方程式為
           

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          政治:1-5 CCBBC        6-10 AACBC     11-15 DCADB     16-18 CBB

          歷史: 19-23 ABDBB      24-28 DBADD     29-33  DBBDD   34-36 ABA   

          地理:37-41 ACADD      42-46  BDCAD    47-51 BDBBD      52-54  ABC     

          物理:55-59 CBABB    60-61 AC  

          化學(xué):62-66  CDCDB   67-68 BD   

          生物:69-73  CCBBB  74-75 CA

           

           

           


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