恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A
B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)在實驗1，反應(yīng)在前20 min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率為________mol/(L·min)．
(2)在實驗2，A的初始濃度c2＝________mol/L，反應(yīng)在20分鐘內(nèi)就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________．
(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1(用同種物質(zhì)的濃度變化表示)，則達(dá)到平衡時υ3________υ1(填＞、＝、＜＝)且c3＝________mol/L．
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)．
(5)800℃時，反應(yīng)2AB＋D的平衡常數(shù)＝________，實驗2中達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率＝________．
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
CH3OH（g）△H| 溫度 | 250°C | 300°C | 350°C |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
| V2 |
| a2 |
| V2 |
| a2 |
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反應(yīng)物投入量 | 1molCO、2moL H2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平 衡 時 的 數(shù) 據(jù) |
CH3OH濃度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反應(yīng)的能量變化 | akJ | bkJ | ckJ | |
| 體系壓強(qiáng)（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
| 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 | |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（19分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
| 溫度 | 250°C | 300°C | 350°C |
| K | 2．041 | 0．270 | 0．012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H 0（填“>”、“=”或“<“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 。
（2）在100℃ 壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K= (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡___ __（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動，再次達(dá)到新平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù) 。（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。
A．升溫 B．加入催化劑 C．增加CO的濃度
D．恒容充入H2 E．恒壓充入惰性氣體 F．分離出甲醇
（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同） 。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反應(yīng)物投入量 | 1molCO、2moL H2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平 衡 時 的 數(shù) 據(jù) | CH3OH濃度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反應(yīng)的能量變化 | akJ | bkJ | ckJ | |
| 體系壓強(qiáng)（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
| 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
① c1、c2、c3的關(guān)系表達(dá)正確的為______
A c3>2c1 B c1<c3<2c1 C c1=c2
②p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為________
A p1=p2 B p2<p3<2p2 C p3>2p2
③ a1、a2、a3的關(guān)系表達(dá)不正確的為________
A a1=a2 B a3< a2 C a1+a2=1
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省臨沂市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I2(g)
WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下圖所示：
①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______，若K＝
，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
n(SO32－): n ( HSO3－) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH(25℃) | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省高二上學(xué)期模塊檢測化學(xué)試卷 題型：填空題
(12分) 恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A 
B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
|
實驗序號 |
濃度（mol/L） |
時間（min） |
|||||||
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|||
|
1 |
溫 度 |
8000C |
1．0 |
0．80 |
O．64 |
0．57 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
|
2 |
8000C |
C2 |
0．60 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
0．50 |
|
|
3 |
8000C |
C3 |
0．92 |
0．75 |
0．63 |
0．60 |
0．60 |
0．60 |
|
|
4 |
8200C |
1．0 |
0．40 |
0．25 |
0．20 |
0．20 |
0．20 |
0．20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率
為 mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝ mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到
平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1（用同種物質(zhì)的濃度變
化表示），則達(dá)到平衡時υ3 υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3 = mol/L。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
(5) 800℃時,反應(yīng)2A B＋D的平衡常數(shù)=
,
實驗2中達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率= 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A 
B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D
起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
| 實驗序號 | 濃度（mol/L） | 時間（min） | |||||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |||
| 1 | 溫 度 | 8000C | 1．0 | 0．80 | O．64 | 0．57 | 0．50 | 0．50 | 0．50 |
| 2 | 8000C | C2 | 0．60 | 0．50 | 0．50 | 0．50 | 0．50 | 0．50 | |
| 3 | 8000C | C3 | 0．92 | 0．75 | 0．63 | 0．60 | 0．60 | 0．60 | |
| 4 | 8200C | 1．0 | 0．40 | 0．25 | 0．20 | 0．20 | 0．20 | 0．20 | |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率
為 mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝ mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到
平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1（用同種物質(zhì)的濃度變
化表示），則達(dá)到平衡時υ3 υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3 = mol/L。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
(5) 800℃時,反應(yīng)2A B＋D的平衡常數(shù)= ,
實驗2中達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率= 。
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