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隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍關(guān)注
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol/（L?min）．H₂的轉(zhuǎn)化率為．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C、將H₂O（g）從體系中分離           D、再充入1mol CO₂和3mol H₂
E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
（2）①反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí)，同種物質(zhì)的v_正 與v_逆的關(guān)系：v_正v_逆 （填＞，=，＜）
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為．

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
（1）平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=（用 n_B t_B 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H₂（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時(shí)還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，3CO+3H₂=CH₃OCH₃+CO₂ 或 2CO+4H₂=CH₃OCH₃+H₂O．上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式：（寫1個(gè)）．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．
①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=
②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是．
（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已達(dá)到平衡的是（填選項(xiàng)）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．一定條件下，H₂O（g）的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO₂，同時(shí)生成1mol CH₃OH．

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
①該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？（填“是”或“否”）．
（2）若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線）．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是．
③下列措施中能使H₂轉(zhuǎn)化率增大的是．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大     C．將H₂O（g）從體系中分離出來    D．再充入3mol CO₂
（3）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ?mol^-1
寫出CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．