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				D．在101 kPa時(shí).2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水.放出285.8 kJ熱量.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l),ΔH =  -285.8 kJ? mol-1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出熱量120.9
kJ.則下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          


          A．氫氣的燃燒熱為241.8
kJ/mol
          


          B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量
          


          C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol
          


          D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2
mol H2O(g)具有的能量
          


           
          

			
          
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          (1)在200℃、101 kPa時(shí)，1 g　H2與碘蒸氣完全反應(yīng)放出7.45 kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．
           

          (2)在1×105 Pa和298 K時(shí)，將拆開(kāi)1 mol共價(jià)鍵所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)．下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：
           

           

          在298 K時(shí)，在催化劑存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol
           

          (3)已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－116 kJ·mol－1
           

          CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1
           

          H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1
           

          則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為：
           

          ________．
           

          (4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知2 mol　N2(g)反應(yīng)生成4 mol　NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．則：
           

           

          圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？________．(填“有影響”或“無(wú)影響”)．該反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________(填“升高”或“降低”)．圖中ΔH＝________kJ/mol．對(duì)于達(dá)平衡后的該反應(yīng)，若只改變下列條件之一，能使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是________．
           

          A．升溫
           

          B．再充入N2和H2，并使它們的濃度都增加一倍
           

          C．減壓 

          D．加催化劑 

          

          

			
          
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          甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
          

          (1)101 kPa時(shí)，1 mol　CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．
           

          (2)甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖．甲醇進(jìn)入________極(填“正”或“負(fù)”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______．
           

           

          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
           

           

          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 KJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．
           

          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________
           

          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______．
           

          ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．
           

          A．升高溫度
           

          B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
           

          C．將H2O(g)從體系中分離 

          D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2 

          

          

			
          
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          （12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
          （1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                         。
          （2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進(jìn)入        極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H =-49.0KJ/mol
          測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上右圖所示。
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                         。
          ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
          A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2
           
          

			
          
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          （12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
          （1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                        。
          （2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進(jìn)入       極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
          測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上右圖所示。
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                         。
          ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
          A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2
          

			
          
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