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          甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
          

          (1)101 kPa時(shí)，1 mol　CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________．
           

          (2)甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖．甲醇進(jìn)入________極(填“正”或“負(fù)”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________．
           

           

          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
           

           

          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 KJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．
           

          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________
           

          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________．
           

          ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．
           

          A．升高溫度
           

          B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
           

          C．將H2O(g)從體系中分離 

          D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2 

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)CH3OH(l)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ/mol
           

          　　(2)負(fù)　O2＋4H+＋4e－2H2O
          

          　　(3)①0.225 mol/(L·min)(或13.5 mol/(L·S)無(wú)單位不給分)，
           

          　�、贙＝
          

          　�、跜D
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
          （1）101kPa時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol
          ．
          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
          ②CH3OH（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
          已知H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
          則反應(yīng)②的△H2=
          -192.8kJ?mol-1
          -192.8kJ?mol-1
          ．
          （3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右．甲醇進(jìn)入
          負(fù)
          負(fù)
          極（填“正”或“負(fù)”），該極發(fā)生的電極反應(yīng)為
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          ．
          （4）已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是
          945.6KJ/mol
          945.6KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
          （1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                         。
          （2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進(jìn)入        極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H =-49.0KJ/mol
          測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上右圖所示。
          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                         。
          ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
          A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆遼寧省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
          


          （1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　                        
　　　 。
          


          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          


          ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)
　△H1=+49.0 kJ·mol-1
          


          ②CH3OH(g)+ O2(g)=
CO2(g)+2H2(g)　△H2
          


          已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)　　△H =-241.8
kJ·mol-1
          


          則反應(yīng)②的△H2= 　　　　　　　　　　　　　kJ·mol-1。
          


          （3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入　 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　
　　　                  
　　　　　。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　 　                
　　　　　　　。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：專項(xiàng)題
				題型：填空題
			
          

						
          能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。直接甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。 
          (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 
          反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2 
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是____（填“I”或“Ⅱ”）；
          ②用反應(yīng)I生產(chǎn)燃料甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________，下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。 
          

          由表中數(shù)據(jù)判斷△H1___0（填“>”“=”或“<”）； 
          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) =0.2 
          mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_____，此時(shí)的溫度為____（從上表中選擇）。
          (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： 
          ①CH3OH(g) +H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) △H1 =+49. 0 kJ/mol 
          ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2 
          已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
          則反應(yīng)②的△H2=____kJ/mol；
          (3)下圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇進(jìn)入____極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
          ___________________。 
          

          

			
          

			
          
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