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				D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.84 L			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
          （1）A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢順序?yàn)開_____．
          （2）解釋化學(xué)反應(yīng)速率的大小變化原因______．
          （3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是______．
          （4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到最大限度的是______（填序號(hào)）
          A．HI、H2、I2的物質(zhì)的量之比為2：1：1
          B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molHI，同時(shí)生成1molH2
          D．混合氣體的顏色不隨時(shí)間的變化而變化
          E．HI、H2、I2的生成速率之比為2：1：1．
          

			
          
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          將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積為2.8L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（�。�
          

          A．0.25mol　　　　   B．0.125mol　　　　　　 C．0.100mol　　　　 D．0.080mol
          

           
          

          

			
          
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          將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積為2.8L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　）
          

          A．0.25mol　　　　   B．0.125mol　　　　　　 C．0.100mol　　　　 D．0.080mol
          

           
          

          

			
          
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          據(jù)報(bào)道，在一定條件下，由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，該合成對(duì)解決能源問題具有重大意義。
          

          （1）由CO2和H2合成乙醇的化學(xué)方程式為：

          ① 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為  K= __________________ 
          如果只是壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將________ （填“增大”或“減小”或“不變”） 
          ②從上圖可知，該平衡正向的△H________ 0(填“>”或“<”或“=”）
          （2）對(duì)于該化學(xué)平衡，為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________
          A．加壓    B．升溫    C．加催化劑    D．增加CO2的濃度
          （3）已知25℃、101 kPa條件下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)釋放出a kJ熱量，請(qǐng)寫出該條件下乙醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________
          （4）現(xiàn)有甲裝置為原電池（a電極通氧氣，b電極通乙醇），乙裝置為電解池 
          

          ①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__________________
          ②若甲中有0.01mol CH3CH2OH參加反應(yīng)，則乙裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為_________L 
          

			
          
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          校辦廠漂白車間需22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問題，氣體隨即被退回．
          （1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是
          H2
          H2
          （填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是
          隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2．
          隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2．
          ．
          （2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)退回氣體（X）取樣進(jìn)行認(rèn)真探究（遇有氣體吸收過程，視為全吸收）．

          ①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個(gè)操作是
          檢查裝置氣密性
          檢查裝置氣密性
          ．
          ②A中加入的試劑可能是：
          品紅試液
          品紅試液
          ，作用是：
          確認(rèn)SO2存在
          確認(rèn)SO2存在
          ．B中加入的試劑可能是：
          濃H2SO4
          濃H2SO4
          ，作用是：
          干燥氫氣
          干燥氫氣
          ．
          ③可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          黑色CuO粉末變紅色，無水硫酸銅變藍(lán)色
          黑色CuO粉末變紅色，無水硫酸銅變藍(lán)色
          ．
          （3）對(duì)上述裝置略加改進(jìn)，可粗略測(cè)定X氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)．改進(jìn)時(shí)可選用的下列儀器為
          ACEG
          ACEG
          （填代號(hào)）．
          A  導(dǎo)管   B  水槽   C  廣口瓶   D  容量瓶  E  量筒   F  單孔塞   G  雙孔塞．
          

			
          
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          B
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          C
          B
          A
          A
          D
          D
          A
          C
          C
          D
          D
           
 



           
           
           
           
           
          一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共46分）
          二、填空題(共54分)
          24． （共9分）
            
（1）OH- + 
Al（OH）3 = AlO2- + 2H2O（2分）  
          （2） （1分）
            
（3）Al3+
＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
            
（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+
2HCl  （2分）
             （5）H2SO4(aq)+2NaOH（aq）=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=
-4QkJ/mol（2分）無負(fù)號(hào)或無聚集狀態(tài)均不給分。
          25、（共8分）
              ⑴  10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O  （2分）
              ⑵  5 （2分）
              ⑶  ＜�。�2分）               （2分）
          26、(共8分)
          (1)X：Cl2   E: H2O2(各1分)  
          (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)無加熱扣1分    
           Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)      (3)Cl2+H2O2=2HCl+O2(2分)
          27、(共9分)
          (1) 減小 (1分)       
          (2)  1  (1分) 
<(1分)
          (3) 正確(1分) 此反應(yīng)為可逆反應(yīng),2 molX和1 molY不可能完全反應(yīng) (1分)
          (4)  A (2分，有錯(cuò)不給分)         

          (5)  (2分)
          28、(共10分)（1）該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁（或Al）元素（1分）（2）該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅（或Zn）元素（1分）（以上兩空可顛倒）
          （3）NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液），無“溶液”兩字不扣分；（2分）
          （4）在濾液中加入稀硫酸直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水（2分）；
          （5）步驟簡(jiǎn)單（1分），試劑節(jié)約（1分）；
          （6）將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量（2分）。其它合理表述均可。
          29、(共10分)
          （1）醛基（錯(cuò)別字不得分）（1分）                                  （1分）
          


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          催化劑
          （2）CH2=CH2
+ H2O     
       CH3―CH2OH  （2分）       加成反應(yīng)（1分）
          （此反應(yīng)條件還可是“催化劑、加熱、加壓”）     
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （3）（2分）
           
           
          


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              （3分，1個(gè)1分，多寫或少寫1個(gè)扣1分，直至0分為止，不出現(xiàn)負(fù)分）