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          據(jù)報(bào)道，在一定條件下，由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，該合成對(duì)解決能源問(wèn)題具有重大意義。
          

          （1）由CO2和H2合成乙醇的化學(xué)方程式為：

          ① 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為  K= __________________ 
          如果只是壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將________ （填“增大”或“減小”或“不變”） 
          ②從上圖可知，該平衡正向的△H________ 0(填“>”或“<”或“=”）
          （2）對(duì)于該化學(xué)平衡，為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________
          A．加壓    B．升溫    C．加催化劑    D．增加CO2的濃度
          （3）已知25℃、101 kPa條件下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)釋放出a kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該條件下乙醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________
          （4）現(xiàn)有甲裝置為原電池（a電極通氧氣，b電極通乙醇），乙裝置為電解池 
          

          ①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__________________
          ②若甲中有0.01mol CH3CH2OH參加反應(yīng)，則乙裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為_(kāi)________L 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①；不變；②<      
          （2）AD
          （3）C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)  △H＝－46a kJ/moL
          （4）①C2H5OH－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O；②0.672
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．
          I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．
          總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）
          通電
          一定條件
          2NH3（g）
          則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入
          陽(yáng)
          陽(yáng)
          極（填“陰”或“陽(yáng)”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          II．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c4(NH3)?c3(O2)
          c2(N2)?c6(H2O)
          c4(NH3)?c3(O2)
          c2(N2)?c6(H2O)
          ．
          （2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
          d
          d
          （選填字母代號(hào)），圖（2）中△H的絕對(duì)值為1530kJ?mol-1．
          III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
          回答下列問(wèn)題：
          （1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
          -570kJ?mol-1
          -570kJ?mol-1
          ．

          （2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
          ①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
          60%
          60%
          ．
          ②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）
          2
          2
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省日照市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程。
          


          I.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽(yáng)”） ；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。
          


          II.據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝Q。
          


          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________。
          


          （2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
          


          


          （3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是_______（選填字母代號(hào)），圖中△H的絕對(duì)值為1530kJ·mol-1。
          


          


          III.目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    △H＝－93.0kJ/mol。
          


          回答下列問(wèn)題：
          


          （1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)的△H＝______________。
          


          （2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。
          


          ①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝______________。
          


          ②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1＋α2＝1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n(NH3)＝_____________mol。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．
          I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．
          總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）數(shù)學(xué)公式2NH3（g）
          則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入______極（填“陰”或“陽(yáng)”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為_(kāi)_____．
          II．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____．
          （2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是______（選填字母代號(hào)），圖（2）中△H的絕對(duì)值為1530kJ?mol-1．
          III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
          回答下列問(wèn)題：
          （1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=______．

          （2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
          ①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=______．
          ②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）______mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列框圖中物質(zhì)A~J均由短周期元素構(gòu)成。其中E、F、H為單質(zhì)，其余均為化合物，且有反應(yīng)E+H→B。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A________________、C_________________。
          （2）寫(xiě)出指定反應(yīng)的離子方程式：③____________________；⑤_________________。
          （3）據(jù)報(bào)道，在一定條件下，以E、F和海水為原料可制成新型的“海洋電池”。寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)：負(fù)極____________，正極____________。
          

			
          

			
          
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