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				原理:被檢液中滴入少量＿＿酸化.再滴入＿＿溶液.若產(chǎn)生＿＿.則可斷定溶液中含有氯離子.不可用鹽酸酸化.酸化目的是防止影響.+ AgNO3(aq)  → + 稀硝酸 →白色↓解釋:Ag+ + Cl― = AgCl↓2Ag+ + CO32― = Ag2CO3↓ Ag2CO3  + 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2↑疑難點(diǎn)撥			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?浙江模擬）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請回答下列問題：
          Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
          FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
          2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
          2Mn
          O
          -
          4
          +5C2
          O
          2-
          4
          +16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
          （1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是
          A
          A
          ．

          （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
          防止Fe2+的水解
          防止Fe2+的水解
          ；
          在將Fe2+氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是
          防止H2O2分解
          防止H2O2分解
          ；
          得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是
          三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
          三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
          ．
          （3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶體通過如圖所示裝置的減壓過濾與母液分離．
          下列操作不正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
          B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
          C．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
          D．抽濾完畢時，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
          （4）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：
          ①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計算．
          步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是
          防止吸水
          防止吸水
          ；步驟⑤的目的是
          檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
          檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
          ．
          （5）晶體中C2
          O
          2-
          4
          含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時滴入1滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，理由是
          生成的Mn2+起催化作用
          生成的Mn2+起催化作用
          ．
          （6）下列關(guān)于酸式滴定管的使用，正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
          B．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液
          C．滴定管中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后第二位
          D．接近終點(diǎn)時，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴．
          

			
          
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          K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)過程如下．請回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是
           
          （填序號）．
          精英家教網(wǎng)
          （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
           
          ，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的目的是
           
          ．
          （3）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計算．步驟⑤的目的是
           
          ．
          （4）C2O42-可被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，故實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中K3[Fe（C2O3）3]?3H2O含量測定可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
          ①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          ②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是
           
          （填序號）．
          A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液
          B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗
          C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
          ③取產(chǎn)物10.0g配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用濃度為0.1mol?L-l的酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，則產(chǎn)物中K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          [已知摩爾質(zhì)量M{ K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）=491g?mol-1]．
          

			
          
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          對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（   ）
          


          A．向待檢液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－
          


          B．向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+ 
          


          C．向待檢液中加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定含有大量的CO32－
          


          D．向待檢液中加入加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即變紅，則原溶液中一定含有Fe3+
          


           
          

			
          
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          K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)過程如下，請回下列問題：
          


          


          （1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是       。
          


          


          （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是                   
，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是                          
。
          


          （3）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②~④至恒重，⑥計算。
          


          步驟③需要在干燥器中進(jìn)行的原因是                             
；
          


          步驟⑤的目的是                                               
。
          


          （4）可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2氣體，所以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量測定可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
          


          ①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                
；
          


          ②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是         ；
          


          A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液
          


          B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗
          


          C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
          


          D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
          


          ③取產(chǎn)物10.0g配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用濃度為0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時酸性KMnO4溶液消耗24mL，計算產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                        
。[已知摩爾質(zhì)量M(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=491g·mol-1]
          


           
          

			
          
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          對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（   ）
          A．向待檢液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－
          B．向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+ 
          C．向待檢液中加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定含有大量的CO32－
          D．向待檢液中加入加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即變紅，則原溶液中一定含有Fe3+
           
          

			
          
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