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				VA∶VB可用十字交叉法迅速求解.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

          查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請回答以下問題：
          （1）操作①的名稱是
          溶解
          溶解
          ；操作②的名稱是
          過濾
          過濾
          ；
          （2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、
          坩堝
          坩堝
          、
          泥三角
          泥三角
           和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為
          碳
          碳
          ．
          （3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為
          二氧化錳
          二氧化錳
          ．
          （4）該同學(xué)要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：
          

          


          
實驗?zāi)康?/TD>
操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
1．檢驗Cl-
取少許濾液于試管中，
          加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
          加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
          		

          有白色沉淀產(chǎn)生
          有白色沉淀產(chǎn)生
          		
含有Cl-
          

          
2．檢驗NH4+
取少許濾液于試管中，
          加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近
          加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近
          		

          石蕊試紙變藍色
          石蕊試紙變藍色
          		
含有NH4+
          

          
3．檢驗Zn2+
取少許濾液于試管中，加入稀氨水
先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解
含有Zn2+
          （5）根據(jù)以上的實驗報告，關(guān)于濾液的成分，他的結(jié)論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進行的操作是
          加熱蒸發(fā)（加熱濃縮），冷卻結(jié)晶
          加熱蒸發(fā)（加熱濃縮），冷卻結(jié)晶
          ．若要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分離，可用
          加熱
          加熱
          法．
          

			
          
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          （1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L-1  的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
          ①該溫度下水的Kw＝                   。
          ②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                    。
          （2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液PH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為         .   
           
          

			
          
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          （1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
          ①該溫度下水的Kw＝                   。
          ②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                   。
          （2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液PH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為        .  
          

			
          
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          （1）某溫度（t℃）時，測得0.01
mol·L-1  的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
          


          ①該溫度下水的Kw＝        
           。
          


          ②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                    。
          


          （2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液PH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為         .   
          


           
          

			
          
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          （1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1  的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
              
          ①該溫度下水的Kw＝                     。
              
          ②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                    。
              
          （2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液PH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為         .   
              
          

			
          
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