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          （1）某溫度（t℃）時，測得0.01
mol·L-1  的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
          


          ①該溫度下水的Kw＝        
           。
          


          ②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                    。
          


          （2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液PH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為         .   
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）①1.0×10－15    ②10：1   
（2）1.8×10-7mol/L。
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度（T℃）時，測得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW=
          1×10-13
          1×10-13
          ．則該溫度
          大于
          大于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
          溫度升高，KW增大
          溫度升高，KW增大
          ．
          （2）此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
          1：10
          1：10
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
          3
          3
          或
          10
          10
          ．
          （2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，則a的取值范圍
          14
          3
          ＜a＜7
          14
          3
          ＜a＜7
          ．
          （3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小．
          ①若所得混合液為中性，則m：n=
          10：1
          10：1
          ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
          c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          ②若所得混合液的pH=2，則m：n=
          9：2
          9：2
          ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
          c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
          c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：
          ①此溫度下水的Kw=
          10-15（mol/L）2
          10-15（mol/L）2
          ．
          ②此溫度下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液的pH=3，則Va：Vb=
          9：2
          9：2
          ．
          （2）25℃時，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
          a+b=13
          a+b=13
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)
          （1）某溫度（t℃）時，純水的KW=10-13，則該溫度
           
          25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
          （2）某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時c（OH-）=
           
          ．若溫度不變，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）=
           
          ，由水電離出的c（H+）為
           
          ．
          （3）在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x與y的關(guān)系如圖1所示：
          ①該溫度下，水的離子積為
           
          ．
          ②該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）為
           
          ．
          （4）水的電離平衡曲線如圖2所示：
          ①若以A點表示25℃時，水電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
           
          增加到
           
          ．
          ②將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年浙江溫州中學(xué)第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （1）某溫度（t℃）時，水的Kw＝10-13mol2·L-2，則該溫度（填大于、小于或等于）　　　25℃，其理由是　　　　　　　　　                                            　　　　。
          （2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：
          ①若所得混合液為中性，則a∶b=                      ；
          ②若所得混合液的pH＝2，則a∶b=                     ；
          

			
          

			
          
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