題目列表(包括答案和解析)
短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 。
（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子）
寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式 。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）
X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
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實驗 |
甲 |
乙 |
丙 |
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初始投料 |
2 molA2、1 molBC |
1 molX |
4 molA2、2 molBC |
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平衡時n（X） |
0.5mol |
n2 |
n3 |
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反應的能量變化 |
放出Q1kJ |
吸收Q2kJ |
放出Q3kJ |
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體系的壓強 |
P1 |
P2 |
P3 |
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反應物的轉(zhuǎn)化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應速率v(A2) 。
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為 。
③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是 （填序號）。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：| 實驗 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2 molA2、1 molBC | 1 molX | 4 molA2、2 molBC |
| 平衡時n（X） | 0.5mol | n2 | n3 |
| 反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 體系的壓強 | P1 | P2 | P3 |
| 反應物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
一、選擇題(每小題2分，計24分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
B
C
A
A
B
C
A
B
C
B
二、選擇題(每小題3分，計36分)
題號
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
BD
A
AC
BD
D
D
AD
CD
A
D
B
AD
三、填空題
25．(本題共3分)
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kL/mol
26．(本題共8分)
⑴Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH
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27．(本題共8分)