Question

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為              。
（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol^-1 
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol^-1 
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol^-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子） 
寫出298K時，A₂與E₂反應(yīng)的熱化學方程式                                   。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 molA2、1 molBC	1 molX	4 molA2、2 molBC
平衡時n（X）	0.5mol	n2	n3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強	P1	P2	P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

 
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內(nèi)A₂的平均反應(yīng)速率v(A₂)       。
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為          。
③三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號）。
A．α₁＋α₂＝1               B．Q₁＋Q₂＝d            C．α₃＜α₁            
D．P₃＜2P₁＝2P₂       E．n₂＜n₃＜1.0mol           F．Q₃＝2Q₁
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A₂的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

Answer 1

（1）離子鍵、共價鍵（2分）
（2）H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol^－1（2分）
（3）①0.125mol·L^－1·min^－1（2分）
②4（2分）
③ABD（3分）
④（3分）

試題分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，則是H，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，則是C，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，C是O，D是Na，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)，E是Cl；（1）A、C、D形成的化合物是NaOH，既有離子鍵，又有共價鍵；（2）根據(jù)蓋斯定律，寫出熱方程H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol^－1（3）2H₂+COCH₃OH,分別按照三次投料發(fā)生上述反應(yīng)，條件相同，甲和乙是等效平衡，丙等同于增大壓強，平衡正向移動。
2 H₂  +   CO    CH₃OH,
起始： 2         1           0
變化： 1         0.5         0.5
平衡： 1         0.5         0.5
①v(H2)= =0.125mol·L^－1·min^－1    ②K==4
③根據(jù)甲乙等效平衡，A正確，B正確；丙中平衡右移，轉(zhuǎn)化率增加，C．α₃>α₁，錯誤；壓強小于2倍的甲的壓強，D正確；2mol>n₃>1mol，錯誤；Q₃>2Q₁答案ABD