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				(2)測定晶體中結晶水的百分含量時.所用的晶體已經受潮．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫時，已知：I2+2S2
          O
          2-
          3
          =S4
          O
          2-
          6
          +2I-．相關物質的溶度積常數見下表：
          

          


          
物質
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
          

          
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
          （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
          Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 
          Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 
          ，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=
          2.6×10-9mol/L
          2.6×10-9mol/L
          ．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是Cu2+發(fā)生水解反應．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
          ．
          （3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
          ①可選用
          淀粉溶液；
          淀粉溶液；
          作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
          藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色；
          藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色；
          ．
          ②該試樣中CuCl2?2H2O的質量百分數為
          95%
          95%
          ．
          

			
          
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          (18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質)生產醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質量分數為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)
           
          (1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式                               。
          (2)①加入氫氧化鈣溶液調節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為                    。
          ②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
          (3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調節(jié)到4．0左右，其目的為：
          ①              ，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
          (4)操作Ⅰ中應包括              、             、過濾等實驗步驟。
          (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。
          ①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質量百分數為        .(只寫計算式不計算結果)。
          ②若所測樣品CaCl2·2H2O的質量百分數偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為                              。
           
          

			
          
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          (18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質)生產醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質量分數為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

          (1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式                               。
          (2)①加入氫氧化鈣溶液調節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為                   。
          ②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
          (3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調節(jié)到4．0左右，其目的為：
          ①              ，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
          (4)操作Ⅰ中應包括              、             、過濾等實驗步驟。
          (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。
          ①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質量百分數為        .(只寫計算式不計算結果)。
          ②若所測樣品CaCl2·2H2O的質量百分數偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為                              。
          

			
          
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          (18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質)生產醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質量分數為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)
          


           
          


          (1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式                             
  。
          


          (2)①加入氫氧化鈣溶液調節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為                    。
          


          ②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            
。
          


          (3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調節(jié)到4．0左右，其目的為：
          


          ①              
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
          


          (4)操作Ⅰ中應包括              
、             
、過濾等實驗步驟。
          


          (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。
          


          ①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質量百分數為        .(只寫計算式不計算結果)。
          


          ②若所測樣品CaCl2·2H2O的質量百分數偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為                              
。
          


           
          

			
          
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          用粗鹽(含Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32-和泥沙等雜質）制備醫(yī)用級純度的NaCl，并測定醫(yī)用NaCl的百分含量。某化學研究性學習小組成員設計了如下實驗步驟： 
          

           根據以上信息回答下列有關問題：
          (1)步驟②中加入BaCl2溶液過量的原因：___________
          (2)步驟③中抽濾裝置如圖，儀器C的名稱：________; 
          

          (3)若省略步驟“③抽濾1”后，能否通過步驟“⑤抽濾2”同時除去BaSO4和 CaCO3等沉淀，從沉淀溶解平衡的角度說明理由：____； 
          (4)步驟⑦濃縮與結晶操作時，當出現(xiàn)下列現(xiàn)象_________時，停止加熱（填序號）； 
          A．蒸發(fā)皿液面上出現(xiàn)極薄晶膜 
          B．蒸發(fā)皿底部剛出現(xiàn)細小晶粒 
          C．蒸發(fā)皿底部出現(xiàn)大量的晶體
          D．蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干
          (5)取1.00 g干燥的醫(yī)用級NaCl樣品溶解于適量蒸餾水中，向其中加入含AgNO3 3.40 g的AgNO3溶液，Cl-即被完全沉淀。然后用Fe3+作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以白色AgSCN沉淀的形式析出。
          ①滴定達到終點時，溶液呈紅色，且半分鐘內不褪色，寫出表示該現(xiàn)象的離子方程式：____；
          ②在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl-)的測定結果________（選填“偏高”“偏低”或“無影 響”）。
          ③若用0.100 mol·L-1 NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液30.0 mL，則此醫(yī)用級氯化鈉樣品中NaCl的百分含量為 ____。
          

			
          
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          　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD
          　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B
          　　23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯(lián)系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．
          　　通過計算知：用50 mL
70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．
          　　24．（1）無機酸酯
          　�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
          　�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應物：a；b
          　�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
          　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
          　�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．
          　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
          　�。�4）A、C
          　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應．
          　　26．（1）AEF�。�2）AB�。�3）AF（或AEF）　（4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸
          　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平
          　�。�2）試樣質量＝碳元素質量＋氫元素質量為烴
          　　試樣質量＞碳元素質量＋氫元素質量為烴的含氧衍生物
          　　（3）B
          　　28．（1）
          　�。�2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．
          　�。�3）（或）
          　　（4）；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．
          　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應：，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．
          　　29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產物的質量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
          　　（2）吸收燃燒產生的氣體；吸收產生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．
          　�。�3）
          　　
          　　（4）
          　　30．解析：過程如下：
          　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；
          　　②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；
          　�、圻^濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；
          　�、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉化為而進入溶液；
          　�、葸^濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；
          　�、迣ⅱ�、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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