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          (18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

          (1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。
          (2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                   。
          ②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
          (3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：
          ①              ，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
          (4)操作Ⅰ中應(yīng)包括              、             、過濾等實(shí)驗(yàn)步驟。
          (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。
          ①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        .(只寫計算式不計算結(jié)果)。
          ②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為                              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (18分)
          (1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(3分)
          (2)①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)，②普通漏斗(2分)
          (3)除去過量的氫氧化鈣(2分，合理則給分)；
          (4)(蒸發(fā)2分、結(jié)晶2分)，(或?qū)懻舭l(fā)濃縮、降溫結(jié)晶)
          (5)①  (3分)
          ②樣品中存在少量的NaCl (2分，合理則給分如少量的CaCl2·2H2O失水等)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?棗莊二模）實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2?2H2O和CaO2的主要流程如下：
          （1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ．試劑X可以選擇下列的
          AB
          AB
          （填編號）．
          A．CaO  B．CaCO3 C．NH3?H2O   D．Ba（OH）2
          （2）操作II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有
          玻璃棒和蒸發(fā)皿
          玻璃棒和蒸發(fā)皿
          ．
          （3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是
          溫度過高會導(dǎo)致雙氧水分解
          溫度過高會導(dǎo)致雙氧水分解
          ．
          （4）用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          ①檢驗(yàn)裝置B氣密性良好的實(shí)驗(yàn)過程是
          關(guān)閉導(dǎo)管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好
          關(guān)閉導(dǎo)管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好
          ．
          ②按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是
          讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性
          讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性
          ．
          ③裝置D的作用為
          防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C中，引起實(shí)驗(yàn)誤差
          防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C中，引起實(shí)驗(yàn)誤差
          ．
          ④實(shí)驗(yàn)時，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測定，測得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          90.00%
          90.00%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)
           
          (1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。
          (2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                    。
          ②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
          (3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：
          ①              ，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
          (4)操作Ⅰ中應(yīng)包括              、             、過濾等實(shí)驗(yàn)步驟。
          (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。
          ①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        .(只寫計算式不計算結(jié)果)。
          ②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為                              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年廣州市花都區(qū)高三9月份調(diào)研測試?yán)砜凭C合試卷（化學(xué)部分）
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)
          


           
          


          (1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                             
  。
          


          (2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                    。
          


          ②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            
。
          


          (3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：
          


          ①              
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
          


          (4)操作Ⅰ中應(yīng)包括              
、             
、過濾等實(shí)驗(yàn)步驟。
          


          (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。
          


          ①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        .(只寫計算式不計算結(jié)果)。
          


          ②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為                              
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
              
              
          （1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋、Cu2+。
              
          ①已知Cu(OH)2的KSP=2×l0－20 (mol/L)3。要使0. 2mol?L－1CuCl2溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一，此時Al3＋、Fe3＋已沉淀完全），則應(yīng)向溶液里加入強(qiáng)堿溶液至溶液的pH為______。
              
          ②檢驗(yàn)Fe(OH)3已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是                                     ；
              
          ③如果將氫氧化鈣改為純凈的碳酸鈣，請用離子方程式表達(dá)除去溶液中Fe3＋的過程：
              
                                                                                   。
              
          （2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其主要目的是：                 。
              
          （3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.75g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05mol?L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
              
          ①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有                       。
              
          ②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中時，如果開始滴定管的液面讀數(shù)為5.10mL，左手控制滴定管的活塞，使待測溶液流入錐形瓶中，眼睛注視著                         ，直到　　　　                   ，迅速關(guān)閉活塞。
              
          ③計算上述所得樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。
              
          ④若用上述辦法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有                                ；                            。
              
          

			
          

			
          
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