日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				)2則不符合規(guī)律.③Fe3+不能氧化HCl.所以Fe3O4與HCl反應生成兩種鹽.屬于復分解反應,而Pb4+有強氧化性.能把HCl氧化成Cl2.這時會生成Pb2+Cl2的鹽.[答案]PbO2?2PbO,Pb2,Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O  精選題			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
          ②某溫度下一些金屬氫氧化物的Kap及沉淀析出的理論pH如下表所示：
          

          


          
M（OH）n
Kap
pH
          

          
開始沉淀
沉淀完全
          

          
Al（OH）3
1.9×10-23
3.43
4.19
          

          
Fe（OH）3
3.8×10-38
2.53
2.94
          

          
Ni（OH）2
1.6×10-14
7.60
9.75
          回答下列問題：
          （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ
           
          和沉淀Ⅲ
           
          （填化學式），則pH1
           
           pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用
           
          ．
          A．pH試紙B．石蕊指示劑    C．pH計
          （2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則③的化學方程式是
           
          ．第③步反應后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有
           
          ．若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因
           
          、
           
          ．
          （3）④中陽極反應產生的氣體E為
           
          ，驗證該氣體的試劑為
           
          ．
          （4）試寫出⑥的離子方程式
           
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某化學小組在進行知識整理時發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應隨著濃度由濃變稀，可能導致“量變引起質變”，并據(jù)此擬定了如下幾個相關題目，請你給出相應答案（不必寫求解過程）．
          （1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應．不考慮HCl 揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
          （2）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          用100mL、18.0mol?L-1的濃硫酸與足量的銅反應后，被還原的硫酸的物質的量
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
          （3）25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L-1的濃硝酸中，起初發(fā)生的反應的化學方程式為
          Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ．一段時間后兩種物質恰好完全反應．若生成的氣體只有NO、NO2兩種成分，其在標準狀況下的總體積為
          8.96L
          8.96L
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2011?肇慶一模）某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進行以下實驗：
          （1）檢驗吸收液中的SO42-：
          取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀
          取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀
          ，證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42-．
          （2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：
          2FeCl3+SO2+
          2H2O
          2H2O
          ═
          2FeCl2
          2FeCl2
          +H2SO4+
          2HCl
          2HCl
          ，反應中的氧化產物是
          H2SO4
          H2SO4
          （寫化學式）．
          （3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究：
          ①提出假設． 假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；  假設2：溶液中存在
          Fe2+、H2SO3
          Fe2+、H2SO3

          ②設計方案、進行實驗，驗證假設．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moL?L-1KMnO4、0.1moL?L-1KSCN溶液、品紅稀溶液．
          

          


          
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
          

          
步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，再用滴管取
          0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入1～2滴
          0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入1～2滴
          		
若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設1不成立（或假設2成立）
          

          
步驟2：
          另取1～3mL樣品溶液于試管中
          另取1～3mL樣品溶液于試管中

          滴入1～2mL品紅稀溶液
          滴入1～2mL品紅稀溶液
          		

          若品紅溶液紅色褪色，則假設2成立
          若品紅溶液紅色褪色，則假設2成立

          若品紅溶液不褪色，則假設2不成立
          若品紅溶液不褪色，則假設2不成立
          

          
步驟3：

          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （13分）某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，進行以下實驗：
          


          （1）檢驗吸收液中的SO42–：                                         
__________
          


          _____________________________________________ 
，證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42–。
          


          （2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：
          


          2FeCl3+SO2+      
==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應中的還原劑是     
_____ （寫化學式）。
          


          （3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究：
          


          ①提出假設。
          


          假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
          


          假設2：溶液中存在                        
；
          


          假設3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應）。
          


          ②設計方案、進行實驗，驗證假設。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可以不填滿）。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅稀溶液。
          


          
 
          
  
  
          實驗步驟
          
            		
  
  
          預期現(xiàn)象和結論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟1：用試管取樣品溶液2-3mL，再用滴管取                       
  
          
            		
  
  
          若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設2或假設3成立。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟2：                        
  
          
  
                                         
  
          
  
           
          
            		
  
  
          結合步驟1的現(xiàn)象和結論，                                          
  
          
  
                                                    
  
          
  
          ________________________________________.
          
            		
 
          

          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進行以下實驗：
          （1）檢驗吸收液中的SO42-： ，證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42-．
          （2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：
          2FeCl3+SO2+ ═ +H2SO4+ ，反應中的氧化產物是 （寫化學式）．
          （3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進行探究：
          ①提出假設． 假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；  假設2：溶液中存在 
          ②設計方案、進行實驗，驗證假設．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moL?L-1KMnO4、0.1moL?L-1KSCN溶液、品紅稀溶液．
          

          


          
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
          

          
步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，再用滴管取 
若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設1不成立（或假設2成立）
          

          
步驟2： 
                     		
 
           
          

          
步驟3：

          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案