Question

（13分）某同學為了驗證Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2–，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂氣體的尾氣，進行以下實驗：

（1）檢驗吸收液中的SO₄^2–：                                          __________

_____________________________________________  ，證明Fe³⁺能夠把H₂SO₃氧化成SO₄^2–。

（2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：

2FeCl₃+SO₂+       ==2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反應中的還原劑是      _____ （寫化學式）。

（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^–、SO₄^2–以外，對其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能組合進行探究：

①提出假設。

假設1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；

假設2：溶液中存在                         ；

假設3：溶液中存在Fe²⁺ 而不存在H₂SO₃ （二者恰好完全反應）。

②設計方案、進行實驗，驗證假設。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL^-1KMnO₄、0.1moLL^-1KSCN溶液、品紅稀溶液。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用試管取樣品溶液2-3mL，再用滴管取	若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設2或假設3成立。
步驟2：	結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論，                                                                                      ________________________________________.

 

Answer 1

【答案】

（13分）（1）（3分）取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸（1分），無明顯變化，再滴入氯化鋇溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分）

（2）（4分）2H₂O（2分）       SO₂ （2分）

（3）（6分） ①假設2：Fe²⁺、H₂SO₃    （2分）     ②

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步聚1：0.1mol/LKSCN溶液向試管中滴入1-2滴（1分）
步驟2：另取2-3mL樣品溶液于試管中滴入1-2mL品紅稀溶液（1分）	若品紅溶液紅色褪色，則假設2成立（1分）； 若品紅溶液不褪色，則假設3或假設1成立。（1分）  [結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論]

 [說明：（1）驗證“假設2”不能使用KMnO₄溶液，因它可以同時氧化Fe²⁺和H₂SO₃；

（2）由于用FeCl₃溶液吸收制取SO₂氣體，F(xiàn)e³⁺可以氧化H₂SO₃，故Fe³⁺與H₂SO₃不能共存，溶液中有H₂SO₃就一定有Fe²⁺。所以用品紅驗證了H₂SO₃的存在就不必再驗證Fe²⁺。]

【解析】