題目列表(包括答案和解析)
在25℃時(shí)，恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下：
| 物質(zhì) | X | Y | Z |
| 初始物質(zhì)的量/mol | 0.1 | 0.3 | 0 |
| 平衡物質(zhì)的量/mol | 0.05 | 0.2 | 0.1 |
下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+2Y
2Z
C．若起始時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.4mol、0.2 mol，達(dá)平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大
D．若起始時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.15mol、0.1mol，達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率一定與原投料相等。
（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K = ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為 反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂�。⒒颍⒉荒艽_定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
①平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)w為 。
②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是
| 容器 | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 |
| 反應(yīng)物投入量（始態(tài)） | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
| CH3OH的平衡濃度/mol·L－1 | C1 | C2 | C3 |
| 反應(yīng)的能量變化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
| 體系壓強(qiáng)/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 |
A．2 C1>C3 B．x+y=49.0 C．2P2<P3
D．（a1+a3）<1 E．2P1>P3 F．a(chǎn)1= a2
③在一個(gè)裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小 。
（1） 、 、 為天然有機(jī)高分子化合物。
（2）三大合成材料 、 、 。
（3）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計(jì)算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________________；2 min末時(shí)Y的濃度為________________；化學(xué)方程式中n的值是________。
(4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________。
(5)已知拆開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________________。
（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
或＂不能確定＂)CH3OH(g)+H2O
(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
據(jù)如下。下列說法正確的是 | 容器 | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 |
| 反應(yīng)物投入量（始態(tài)） | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
| CH3OH的平衡濃度/mol·L－1 | C1 | C2 | C3 |
| 反應(yīng)的能量變化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
| 體系壓強(qiáng)/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 |
CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小 。
CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
或＂不能確定＂)CH3OH(g)+H2O
(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
據(jù)如下。下列說法正確的是 | 容器 | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 |
| 反應(yīng)物投入量（始態(tài)） | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
| CH3OH的平衡濃度/mol·L－1 | C1 | C2 | C3 |
| 反應(yīng)的能量變化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
| 體系壓強(qiáng)/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 |
CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小 。湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
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